新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之二(專業(yè)版)
【正文】 v t v’正 = v’逆 v正 = v逆 結(jié)論： 壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡 討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？ aA(g)+bB(g) cC(g) 當(dāng) a+b=c時(shí) 結(jié)論： 無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng) 強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率 —————— ，化學(xué)平衡 —————— 。 ① 若 N2的平衡濃度為 a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到 b mol/L后平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為 c mol/L，則 a、 b、 c的大小為 ；②若平衡體系的壓強(qiáng)為 P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到 P2 ，此時(shí)平衡向 —————— 方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為 P3 ，則 P1 、 P P3 的大小為 ；③若平衡體系的溫度為 T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時(shí)平衡向 —————— 方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為 T3 ，則 T1 、 T T3 的大小為 。人教版 《化學(xué)反應(yīng)原理》 第三節(jié) 化學(xué)平衡 教學(xué)目標(biāo) 理解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響 理解平衡移動(dòng)的原理 教學(xué)重點(diǎn) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件 教學(xué)難點(diǎn) 勒夏特列原理的歸納總結(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)平衡的研究對(duì)象是 —————— ，化學(xué)平衡是有條件限制的 ———— 平衡，只有在 —————
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