新人教版化學選修4高中化學平衡之二(完整版)
【正文】 條件，根據反應體系中的變化填空： 即：平衡移動的結果是 減弱 改變 而不是 抵消改變。 化學平衡移動原理 —— 勒夏特列原理 原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動 ⑴ 、此原理只適用于已達平衡的體系 ⑵ 、平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。人教版 《化學反應原理》 第三節(jié) 化學平衡 教學目標 理解外界條件（溫度、濃度、壓強等）對化學平衡的影響 理解平衡移動的原理 教學重點 影響化學平衡移動的條件 教學難點 勒夏特列原理的歸納總結 化學平衡的移動 化學平衡的研究對象是 —————— ，化學平衡是有條件限制的 ———— 平衡，只有在 ———————— 時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被 ———— ，反應混合物里各組分的含量不斷 ————— ，由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，致使 v正 —— v逆 ，然后在新條件下建立 ———— 可逆反應 動態(tài) 條件一定 破壞 變化 新平衡 ≠ 化學平衡移動的定義：化學上把這種 可逆反應中舊化學平衡的破壞 、 新化學平衡建立的過程 叫做化學平衡的移動 化學平衡的移動方向的速率判斷： ⑴ 、若外界條件變化引起 v正 ＞ v逆 ： 平衡向正反應方向移動 ⑵ 、若外界條件變化引起 v正 ＜ v逆 ： 平衡向逆反應方向移動 ⑶ 、若外界條件變化引起 v正 ＝ v逆 ： 舊平衡未被破壞，平衡不移動 化學平衡總往反應速率大的方向移動 影響因素： （ 1）濃度對平衡的影響 實驗 25 實驗 2
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