高中化學(xué)原電池的原理及其應(yīng)用人教版-資料下載頁
2024-11-18 08:14本頁面
【導(dǎo)讀】你知道其中的奧秘嗎？題你聽說過伏打電池嗎？這種想法正確嗎？能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢？可以用石墨代替嗎?整個(gè)裝置是如何形成電流的閉合回路的?溶液中陰陽離子分別向哪一個(gè)電極運(yùn)動(dòng)？不活潑金屬得到電子。寫出電極反應(yīng)式；寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。說明兩個(gè)電極質(zhì)量的變化情況；判斷正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)。產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。(原電池)的電極分別是PbO2和Pb,若為酸性介質(zhì)，試寫出電極反應(yīng)式？1991年，我國首創(chuàng)，用作海上標(biāo)志燈。電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。
【正文】 牲陽極 的 陰極保護(hù)法 示意圖 練 習(xí) 1。 如圖 , 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： （ 1） 若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕 ,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： , 正極： ； 若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： 。 （ 2） 中性或堿性 吸氧 Fe–2e＝ Fe2+ O2+2H2O+4e＝ 4OH－ 酸性 析氫 Fe–2e＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ 分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式： （ 1）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為： （ 2）、碳棒上的電極反應(yīng)式為： （ 3）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鎳 —鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)： Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池的負(fù)極材料是 Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放電 充電 A. Cd, （ D ） B. NiO(OH), D. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 O2+2H2O+4e＝ 4OH 2Fe–4e＝ 2Fe2+ ，若加入可溶性醋酸銅 〔 (CH3COO)2Cu〕 ，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其 一是： ， 其二是： ； M、 N兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2速率相近，試 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較 M、 N兩種金屬的活潑性。 H+與 CH3COO－ 結(jié)合生成 CH3COOH，使 H+濃度減小，從而 減慢 了反應(yīng)速率。 Zn置換出 Cu形成了原電池，從而 加快 了反應(yīng)速率 Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) 原電池小結(jié) 定義 形成條件 正負(fù)極 名稱 和電子 流向 判斷 工作原理（氧還反應(yīng)， 熟寫電極反應(yīng)式 ） 應(yīng)用 分析各種電池。 比較金屬活動(dòng)性 強(qiáng)弱 比較反應(yīng) 速率 比較金屬 腐蝕的快慢 判斷溶液 pH變化 金屬的腐蝕和防護(hù) 原電池 腐蝕（ 定義 、 本質(zhì) 、 類型 ） 腐蝕防護(hù)（常見 三種 方法） （從 活潑性比較 、 電子得失 、 氧還反應(yīng) 等多角度判斷） 題型 （ 三點(diǎn) 記?。?
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