高中化學(xué)《原電池的原理及其應(yīng)用》人教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 用 導(dǎo)線(xiàn) 相連（或 直接接觸 ） III. 插入 電解質(zhì)溶液 里，形成 閉合 回路 IV. 金屬能與電解質(zhì)溶液自動(dòng)發(fā)生 氧化還原 反應(yīng) 1. 在如下圖所示的 8個(gè)裝置中，屬于原電池的有 . ④ ⑥ ⑦ e 課堂練習(xí) : 三、簡(jiǎn)單原電池的設(shè)計(jì) （ 1） 將反應(yīng) :2FeCl3+Fe=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池。以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。 ③燃料電池一般以堿性介質(zhì)作電解液，也可用酸性介質(zhì)作電 解液，二者電極上應(yīng)式是有區(qū)別的 。 （ D ） (4)比較金屬腐蝕的快慢 例 ，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) (5)判斷溶液 pH值變化 例 CuZn原電池中， 200mLH2SO4 溶液的濃度為, 若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到 ，則流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子為 __________ mol,溶液的 pH值為 _________？（溶液體積變化忽略不計(jì)） 解得： y ＝ (mol) x ＝ (mol) ＝ ＝ 10﹣ 4(mol/L ) ∴ pH ＝ 10－ 4 ＝ 4 答： …… － 根據(jù)電極反應(yīng)： 正極： 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ 得： 2 2 x y 解： 2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e——H2↑ 4 六 .金屬的腐蝕和防護(hù) (1)判斷下列裝置是否為原電池？若是， 指出電極名稱(chēng)并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜呈 酸性 。 隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。 （ 2） 中性或堿性 吸氧 Fe–2e＝ Fe2+ O2+2H2O+4e＝ 4OH－ 酸性 析氫 Fe–2e＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ 分析右圖，按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式： （ 1）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為： （ 2）、碳棒上的電極反應(yīng)式為： （ 3）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鎳 —鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)： Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池的負(fù)極材料是 Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放電 充電 A. Cd, （ D ） B. NiO(OH), D. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 O2+2H2O+4e＝ 4OH 2Fe–4e＝ 2Fe2+ ，若加入可溶性醋酸銅 〔 (CH3COO)2Cu〕 ，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其 一是： ， 其二是： ； M、 N兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2速率相近，試 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較 M、 N兩種金屬的活潑
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