高中化學人教版選修四-第四章電化學基礎(chǔ)41原電池b-a卷(模擬)-預覽頁
【正文】 子方程式為2Cu2++3OH?+Cl?=Cu2 (OH)3Cl↓8. （2分） (2016高二下6. （2分） (2018高二上D . 原電池正極上發(fā)生氧化反應C . 原電池中陰離子向正極移動B . 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置莊浪期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應黃山模擬) 天然氣的主要成分為CH4 ， 可將CH4設(shè)計成燃料電池，來解決能源問題，裝置如圖所示。桂林開學考) 下列各變化中屬于原電池反應的（ ） A . 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B . 鋅與稀硫酸反應時，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快C . 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D . 鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化2. （2分） (2019南充期末) 下列化學實驗事實及解釋都正確的是（ ） A . 用含有少量硫酸銅的稀硫酸跟鋅粒反應，能加快產(chǎn)生氫氣，說明Cu2+具有催化能力B . 升高溫度會加快化學反應速率，是因為增加了反應物單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)C . 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HAHBD . 向MgClCuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]5. （2分） (2016高一下研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。長治期末) 某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2OFe2O3和SiO2。 a．KClO3 11. （8分） (2016高三下 （2） 用H2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v(H2) ＝________。
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