高中化學專題復習原電池電極反應式的書寫-資料下載頁
2025-07-31 11:39本頁面
【導讀】子與電解質溶液的反應疊加在一起，如鉛蓄電池的負極反應為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4。極反應為：H2+2OH－－2e－＝2H2O。物質是溶解在電解質溶液中的O2。后再根據(jù)具體情況寫出正極反應式，在書寫時也要考慮正。極反應產(chǎn)物是否與電解質溶液反應的問題，若反應也要書寫疊加后的反應式。在正極上，若是電解質溶液中的某種離子被還原，無論該離子是強電解質提供的，規(guī)則，只有易溶的強電解質才用離子符號來表示。再如，將銅片和鋁片同時插入濃硝酸中組成原電池時，由于鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化，在正負極上發(fā)生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯(lián)系。反應式寫總反應方程式或由總方程式改寫電極反應式時所帶來的失誤。應式，就可寫出另一個電極反應式。下列說法正確的是。PH降低，因此C錯；電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，又稱D錯。關于該電池的敘述錯誤的是_____________.
【正文】 4OH－ 。 練習 2. 市場上經(jīng)常見到的標記為 Li— ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導 Li+ 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為： 下列說法不正確的是 A．放電時，負極的電極反應式： Li－ e－ === Li + B．充電時， C．該電池不能用水溶液作為電解質 D． 放電過程中 Li+ 向負極移動 解析： A項 Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，故正確； B項反應逆向進行時。反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故正確；C項由于 Li可以與水反應，故電解質應為非水材料正確； D項原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯誤。 答案： D 練習 3． （ 2020浙江高考）將 NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量 比邊緣少。下列說法正確的是 A．液滴中的 Cl－ 由 a區(qū)向 b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為： O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ C．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原 反應 而被腐蝕，生成的 Fe2＋ 由 a 區(qū)向 b區(qū)遷移，與 b區(qū)的OH－ 形成 Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為： Cu－ 2e－ === Cu2＋ 解析： 液滴邊緣 O2多，在碳粒上發(fā)生正極反應 O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ 。液滴下的 Fe發(fā)生負極 反應， Fe－ 2e－ === Fe2＋ ，為腐蝕區(qū)（ a）。 A選項錯誤， Cl－ 由 b區(qū)向 a區(qū)遷移； B選項正確； C 選項錯誤，液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應而被腐蝕； D 選項錯誤， Cu更穩(wěn)定，作正極，反應為 O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ 。 答案： B
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