高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)原電池電極反應(yīng)式的書寫-資料下載頁
2025-07-31 11:39本頁面
【導(dǎo)讀】子與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)疊加在一起，如鉛蓄電池的負極反應(yīng)為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4。極反應(yīng)為：H2+2OH－－2e－＝2H2O。物質(zhì)是溶解在電解質(zhì)溶液中的O2。后再根據(jù)具體情況寫出正極反應(yīng)式，在書寫時也要考慮正。極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的問題，若反應(yīng)也要書寫疊加后的反應(yīng)式。在正極上，若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原，無論該離子是強電解質(zhì)提供的，規(guī)則，只有易溶的強電解質(zhì)才用離子符號來表示。再如，將銅片和鋁片同時插入濃硝酸中組成原電池時，由于鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化，在正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。反應(yīng)式寫總反應(yīng)方程式或由總方程式改寫電極反應(yīng)式時所帶來的失誤。應(yīng)式，就可寫出另一個電極反應(yīng)式。下列說法正確的是。PH降低，因此C錯；電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，又稱D錯。關(guān)于該電池的敘述錯誤的是_____________.
【正文】 4OH－ 。 練習(xí) 2. 市場上經(jīng)常見到的標記為 Li— ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li+ 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： 下列說法不正確的是 A．放電時，負極的電極反應(yīng)式： Li－ e－ === Li + B．充電時， C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D． 放電過程中 Li+ 向負極移動 解析： A項 Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，故正確； B項反應(yīng)逆向進行時。反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；C項由于 Li可以與水反應(yīng)，故電解質(zhì)應(yīng)為非水材料正確； D項原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯誤。 答案： D 練習(xí) 3． （ 2020浙江高考）將 NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量 比邊緣少。下列說法正確的是 A．液滴中的 Cl－ 由 a區(qū)向 b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ C．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原 反應(yīng) 而被腐蝕，生成的 Fe2＋ 由 a 區(qū)向 b區(qū)遷移，與 b區(qū)的OH－ 形成 Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為： Cu－ 2e－ === Cu2＋ 解析： 液滴邊緣 O2多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng) O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ 。液滴下的 Fe發(fā)生負極 反應(yīng)， Fe－ 2e－ === Fe2＋ ，為腐蝕區(qū)（ a）。 A選項錯誤， Cl－ 由 b區(qū)向 a區(qū)遷移； B選項正確； C 選項錯誤，液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕； D 選項錯誤， Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ 。 答案： B
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