常見原電池反應(yīng)教師版-資料下載頁
2025-06-29 13:03本頁面
【正文】 總反應(yīng)均為：2H2 + O2 === 2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)溶液種類。說明：堿性溶液，反應(yīng)物、生成物中均無H+； 酸性溶液，反應(yīng)物、生成物中均無OH－；中性溶液，反應(yīng)物中無H+ 和OH－； 水溶液中不能出現(xiàn)O2– ⑴、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：2H2 – 4e－+ 4OH－ === 4H2O (氧化反應(yīng))正極：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ (還原反應(yīng))⑵、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極：2H2 – 4e－ === 4H+ (氧化反應(yīng)) 正極：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O (還原反應(yīng)) ⑶、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電 ） 負(fù)極：2H2 – 4e === 4H+ (氧化反應(yīng)) 正極：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－（4）電解質(zhì)為熔融K2CO3（鹽）負(fù)極：2H2 – 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O 正極：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32— 甲烷燃料電池⑴、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應(yīng)方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O正極： 2O2 + 8e + 8H+ == 4H2O (還原反應(yīng))負(fù)極： CH4 – 8e + 2H2O == 8H+ + CO2 (氧化反應(yīng))⑵．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）總反應(yīng)方程式：CH4 + 2KOH + 2O2 === K2CO3 + 3H2O正極： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH－ (還原反應(yīng))負(fù)極： CH4 + 10OH－ – 8e == CO32－ + 7H2O (氧化反應(yīng))甲醇燃料電池⑴. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O 正極：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O (還原反應(yīng)) 負(fù)極：2CH3OH –12e +2H2O ==12H++2CO2 (氧化反應(yīng)) （注：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相） ⑵．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）總反應(yīng)方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 總反應(yīng)離子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O 正極：3O2 + 12e－+ 6H2O === 12OH－ (還原反應(yīng))負(fù)極：2CH3OH – 12e－+ 16OH－ === 2CO32－ + 12H2O (氧化反應(yīng)) CO燃料電池 ⑴、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┛偡磻?yīng)方程式為：2CO ＋ O2 == 2CO2正極： O2 ＋ 4e ＋ 2CO2 == 2CO32－ (還原反應(yīng))負(fù)極： 2CO＋2CO32－– 4e－ == 4CO2 (氧化反應(yīng))⑵、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O (還原反應(yīng))負(fù)極： 2CO – 4e－+ 2H2O == 2CO2 + 4H+ (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式為：2CO ＋ O2 == 2CO2肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH－ (還原反應(yīng))負(fù)極： N2H4 + 4OH－– 4e－== N2 + 4H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式：N2H4 + O2=== N2 + 2H2OZn—Fe— CuSO4Cu—Ag—AgNO3AI—Cu—KOHAI—Cu—HNO3(濃)Fe—Cu—FeCI3Cu—C—FeCI35
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