高中化學專題復習酸堿鹽之間反應的特例和如何輕松應對高考化學實驗-資料下載頁
2025-08-20 20:58本頁面
【導讀】FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl，Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O. 2H2S+H2SO3＝3S↓+3H2O，H2S+H2SO4(濃)＝S↓+2H2O+SO2↑，2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl3+SnCl2＝2FeCl2+SnCl4，NaClO+Na2SO3＝NaCl+Na2SO4，AlCl3+3NaHCO3＝3NaCl+Al3+3CO2↑，3O22O3有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應，因此⑤正確；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，⑥正確。解析：依次舉例H2SO3+HClO===H2SO4+HCl、CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4，高考化學實驗已經(jīng)慢慢開始作為高考的必備高考科目，越來越受到同學們的重視。中常見的問題予以總結。對于實驗裝置一般應從以下幾個方面審題和應答。器的裝配是否恰當?shù)确矫婵紤]。錐形瓶等可以加熱但還應墊石棉網(wǎng)。試管內盛固體加熱時，應管口略低于底部。氧化劑制Cl2時應選濃鹽酸；除長頸漏斗外，導氣管在反應儀器中應盡量短些等。例如：除去CO2中的HCl應選飽和NaHCO3而不宜選飽和Na2CO3；除。除雜的進氣管一定要伸入試液中才能除去雜質，若。在試液上面，既難除去雜質，還會把試液從另一導管壓出。連接干燥管一定要從大口端進從。一般干燥裝置都應連在除雜的末端。例如，收集NH3應采用向下排氣法且不宜采用排水法收集；收集Cl2若采用排液法
【正文】 S和 Na2SO3又具有強還原性，所以，可以采用加稀鹽酸或稀 H2SO4進行鑒別。 又如，區(qū)分四種固體粉末 CaCO CaSO Na2CO Na2SO4沒有限制一種試劑，因此可以先用 H2O作試劑， 利用溶解度的大小分成兩組。然后再用稀鹽酸可將溶解度小的 CaCO3和 CaSO4中的 CaCO3區(qū)分出來，同時也可以將溶解度大的 Na2CO3和 Na2SO4中的 Na2CO3區(qū)分出來。 又如，只選一種試劑將 NH4Cl Na2SO (NH4)2SO NaCl四種溶液區(qū)分開來，本題四物質中有相互相同的陽離子或陰離子，所以，只考慮選用試劑中某一種成分離子起作用是不行的，必須使選用試劑中的兩種成分離子分別起作用才有可能，同時不要忘記有些現(xiàn)象的發(fā)生，還需一定的外界條件。本題從 NH4+和 SO42的特殊性出發(fā)，應選用 Ba(OH) 2作試劑并需采用加熱才可能區(qū)分出不同情況。 五、跨學科實驗應對 主要是一些與物理知識有關的實驗，例如有關電解電鍍的實驗，有關控溫和冷凝方面的實驗；有關分子極性方面的實驗，有關膠體的特性的實驗等。 這些實驗，注意電極的連接和劃分，準確區(qū)分電子流動的方向就可以確定電極產(chǎn)物，當然必須同時結合化學知識才可能不出差錯。在化學中常常考慮的是電子流動的方向，而物理中卻一般是考慮電流方向。控溫嚴格時可采用專門的物理儀器，而可在 — 定量范圍內變動的也可以采用化學中的水浴、油浴、砂浴進行控溫。若采用冷凝器降溫，一定要使最 后分離的被冷卻物接觸到降溫源的最低溫度部分。 六、定量實驗的應對 定量實驗近年來考查比例有所增大，它既可以考查有關的化學知識和實驗技能，還可以考查學生的求實精神。在這方面同學們不僅應注意儀器的正確清洗、稱量試劑的正確操作，還應作好記錄，且應重復幾次求平均值。至于如何判定誤差的大小這并不是難事，只要注意誤差的產(chǎn)生是使有效成分增多或無效成分減少便是偏高，反之便是偏小。 例如：配制溶液時，若砝碼有污染，溶解液未降至室溫時定容，定容時俯視讀數(shù)等都會使配制濃度高于應配濃度；若物品和砝碼盤顛倒了，溶解未升至室溫，未洗滌 燒杯內壁，定容時采用仰視讀數(shù)等便會便配制濃度低于應配濃度。 七、實驗設計的應對 在實驗設計方面主要考查、實驗的可行性即反應原理是否正確，反應所需條件是否能夠達到；實驗的有效率，即原材料取得的難易，實驗中有效物質的分離難易和產(chǎn)率的高低。實驗副產(chǎn)物對環(huán)境的影響，即是否盡量少或不產(chǎn)生污染源或采用了有效的方法處理了污染物。 遇到這類題時，同學們一定要注意題目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的選擇和轉換，還要看在方法上是否有限制。因此一般要選擇易得價廉的原材料；條件盡可能低易達到；注意有效成份的凈化分離容易，盡 可能做到原料的綜合利用；必須考慮有害成分的處理。
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