【化學】圖像題-金屬及酸堿鹽反應(yīng)經(jīng)典-資料下載頁
2025-04-01 22:30本頁面
【正文】 示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故正確；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故錯誤；故選：D。17．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．濃硫酸敞口放置在空氣中B．向一定量的鐵粉中加入硫酸銅溶液C．向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷加入生石灰D．向鹽酸和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入純堿溶液【答案】B【解析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故A正確；B、鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量會增加，反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量保持不變，但固體質(zhì)量不是從零開始增加的，故B不正確；C、生石灰是氧化鈣的俗稱,氧化鈣能與水反應(yīng)，所以向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入足量的氧化鈣，可使溶液中的水被消耗完，最終只得到固體，沒有溶液，故C正確；D、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，當鹽酸被消耗完后，生成二氧化碳質(zhì)量不再增加，故D正確。故選B。18．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．常溫下向H2SOMgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液B．向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加人鐵粉至過量C．用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D．將等質(zhì)量的粉末狀、塊狀大理石分別與足量等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生的反應(yīng)是，pH由小變大；后發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH為7且保持不變，當?shù)稳氲腘aOH溶液過量時，溶液的pH將逐漸增大，A正確；，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，由方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知每56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)增大；待硝酸銀反應(yīng)完，鐵再與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)減小，直至硝酸銅消耗完，硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)為0，B正確；、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣時，加催化劑放出氧氣的速率比不加催化劑放出氧氣的速率快，但最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相等的，C正確；、塊狀大理石分別與足量的等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等，粉末狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)速率更快，D錯誤。故選：D?！军c睛】圖像坐標與化學知識相結(jié)合類型的題目關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。19．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．加水稀釋氯化鈉溶液B．在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C．向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液D．硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉是中性溶液，pH=7，加水稀釋后，pH值不會改變，不符合題意；B、在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體，硝酸鉀不會再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不會發(fā)生變化，不符合題意；C、向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不變，符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度應(yīng)該降低，不符合題意。故選C。20．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（ ?。? A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖像可知，相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，完全時M所用時間較少，所以M比N反應(yīng)的速度快，所以金屬的活潑性M＞N，故A錯誤；B、根據(jù)圖像可知，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，兩個反應(yīng)生成H2的體積不相等，故B錯誤；C、根據(jù)圖像可知，M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確；D、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣中的氫元素全部來自酸，根據(jù)圖像可知，兩個反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣不相等，所以兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量不相等，故D錯誤。故選C。
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