20xx人教版高中化學(xué)選修4第4章第1節(jié)原電池-文庫(kù)吧資料
2024-11-26 07:25本頁(yè)面
【正文】 成的銅與鋅構(gòu)成原電池 ， 產(chǎn)生氫氣的速率加快 。 如燃料電池 ， 水中一般要加入 KOH或H2SO4。 d． 構(gòu)成閉合回路 。 c． 確定電解質(zhì)溶液 一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可 。 發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須比發(fā)生氧化反應(yīng)的電極材料活潑性差 。 a． 將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng) ， 分別作原電池的負(fù)極和正極電極反應(yīng)式 。 (2)設(shè)計(jì)思路 ① 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式寫出電極反應(yīng)式； ② 確定兩電極材料； ③ 確定電解質(zhì)溶液； ④ 構(gòu)成閉合回路 。 A池中正極 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑， 隨著反應(yīng)進(jìn)行 ， c(H＋ )減小 ， pH增大 ， D對(duì) 。 2． 有如圖所示的兩個(gè)原電池裝置 ， 下列說法不正確的是( ) ● 變式訓(xùn)練 A． A池中負(fù)極的電極反應(yīng)為 Mg－ 2e－ ===Mg2＋ B． Mg在 A池中為負(fù)極 ， 在 B池中為正極 C． B池中電子的流向： Mg→Al D． 原電池工作一段時(shí)間后 ， A池溶液的 pH會(huì)增大 解析： 判斷原電池正負(fù)極 ， 除考慮活潑性還要注意電解質(zhì)溶液對(duì)正負(fù)極的影響 。發(fā)生氧化反應(yīng) D 銅電極的電極反應(yīng)為： Cu2 ＋＋ 2e－== =C u 【 答案 】 A 【 點(diǎn)評(píng) 】 (1)理解原電池的工作原理 。 (2020 提示： 根據(jù)電極材料的活潑性來判斷正負(fù)極 ， 要注意電解質(zhì)溶液對(duì)原電池正負(fù)極的影響 。 。在原電池的電解質(zhì)溶液中 ， 陽(yáng)離子移向的極是正極 ， 陰離子移向的極是負(fù)極 。 電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極 。 一般是活潑的金屬為負(fù)極 ， 活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 。 本題 ⑤中不是電解質(zhì)溶液； ①②③ 不具備活潑性不同的電極； ⑧ 中不能形成閉合電路 。 【 答案 】 C 1． (2020 提示： 多池相連 ， 但無外接電源時(shí) ， 兩極活潑性差異最大的一池為原電池 ， 其他各池可看做電解池 。 三看回路 ——形成閉合回路或兩極直接接觸 。 如圖所示： 3． 原電池的判定 先分析有無外接電源 ， 有外接電源的為電解池 ， 無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷 ， 主要是 “ 四看 ” ：一看電極 ——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異 (燃料電池的電極一般為惰性電極 )。 提示： ① 原電池中 ， 負(fù)極的金屬性比正極的金屬性強(qiáng) 。 (3)兩極相連形成閉合回路 。 2． 構(gòu)成原電池的條件 (1)有兩種活動(dòng)性不同的金屬 (或一種非金屬導(dǎo)體 )作電極 。 若化學(xué)反應(yīng)的過程中有電子轉(zhuǎn)移 ， 我們就可以把這個(gè)過程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向移動(dòng) ， 即形成電流 。 由電性作用原理可知 ，在內(nèi)電路 (電解質(zhì)溶液中 )， 陽(yáng)離子 (帶正電荷 )向正極移動(dòng) ， 陰離子 (帶負(fù)電荷 )向負(fù)極移動(dòng) 。 原電池的構(gòu)造及工作原理 ● 教材點(diǎn)撥 (3)原電池中電荷的移動(dòng) 。 負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng) ， 電子流出 (流向正極 )的一極 。名師講堂 1． 原電池的相關(guān)概念 (1)原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 。 試推斷 ， 鹽橋中是通過什么微粒的定向移動(dòng)使整個(gè)裝置構(gòu)成回路的 ？ 提示： 是溶在瓊脂溶膠中的電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子 ， 在電場(chǎng)中做定向移動(dòng)的結(jié)果 ， 在此要特別注意的是鹽橋中的電解質(zhì)不會(huì) (或很少 )進(jìn)入相連的兩池中 。 (2)優(yōu)點(diǎn)：使原電池中氧化劑和還原劑近乎完全隔離 ， 并在不同區(qū)域之間實(shí)現(xiàn)了電子的定向移動(dòng) ， 使原電池能持續(xù) 、 穩(wěn)定地產(chǎn)生電流 。 鎂 、 鋁和 NaOH溶液組成的原電池中 ， 鋁能與 NaOH溶液反應(yīng) ， 而鎂盡管較為活潑但它不與NaOH溶液反應(yīng) ， 所以鋁為原電池的負(fù)極 。 ● 自主探究 2． 鎂 、 鋁和 NaOH溶液組成原電池 ， 作負(fù)極的應(yīng)該是哪種金屬 ？ 為什么 ？ 提示： 原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng) 。 (3) 放電時(shí)負(fù)極上的電子通過 ____ ______ 流向正極，再通過溶液中離子移動(dòng)形成的內(nèi)電路構(gòu)成閉合回路。 負(fù)極 正極 電解質(zhì) 閉合 氧化還原 4 ． 原電池的設(shè)計(jì) (1) 用 _____ _ ___ ___ _ 的物質(zhì)作負(fù)極，向外電路提供電子；用 _____ ___ _____ 的物質(zhì)作正極，從外電路得
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