新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教案三(完整版)
【正文】 體積 N2 和 6 體積 H2 當(dāng)作完全化合成 4 體積 NH3, 即只有 4 體積 NH3 時(shí) , 起始時(shí)只有逆反應(yīng)發(fā)生且反應(yīng)速率最快 。 s)，故比開始時(shí)快。要使起始時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行 , ? ? ? ?平始 必大于 33 NHNH 。已知初始投料 H2 和 Br2物質(zhì)的量之比為 1： 2，則有： (m＋2x)： (n＋2x)＝ 1： 2 x＝ 2n－ 4m 則相當(dāng)于 H2起始投料 m＋2x＝ m＋ mnmn ?? ＝2 42，因已知起始 H2 為 1mol，平衡時(shí)HBr 為 a mol，現(xiàn) H2 起始為 (n－ m)mol，則平衡時(shí) HBr 為 (n－ m)a mol。如帶活塞的甲、乙兩容器，保持 t℃和 1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，甲中投入 2 mol N2 和 5 mol H2，乙中投入 4 mol N2 和 10 mol H2，建立平衡時(shí)，兩 容器中 NH3 體積分?jǐn)?shù)相等。其中平衡混和物的百分組成相同、各物質(zhì)的濃度也分別相同的若干個(gè)平衡體系，互為等效平衡 體系。因?yàn)槌合?SO3 體積分?jǐn)?shù)已達(dá) 91%，若再加壓對設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)要求高、成本高、使生產(chǎn)效益低。 （ 1）從增大某一反應(yīng)物濃度，使平衡向生成物方向移動(dòng)，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必提高去分析。 17. C+H2O=CO+H2① CO+H2O=CO2+H2② ① +②得： C+2H2O=CO2+2H2 所以 1 個(gè) C 對應(yīng) 2 個(gè) H2 空氣中 N2 含量為 78%,約為 4/5. 所以 : N2:H2=1:3 即 [空氣 *（ 4/5） ]:[2*C]=1:3 化簡得： 焦炭與空氣的物質(zhì)的量之比約為 6： 5 選 C 19．【 分析解答 】（ 1）在同一溶劑中，氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)兩大因素的制約。容器中發(fā)生以下反應(yīng) : N2 + 3N2 2NH3 + Q。 （ 2）加熱到 400℃ ~500℃是由于 ?？茖W(xué)家對 CO2的增多帶來的負(fù)面影響較為擔(dān)憂，于是提出將 CO2 通過管 道輸送到海底的方法，這可減緩空氣中 CO2 濃度的增加。 L1時(shí)， H2平衡濃度為 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 班級 ： 姓名 ： _______________座號(hào) _______________ 一、選擇題 1．下列說法正確的是（ ） ，合成氨工業(yè)應(yīng)采用低溫高壓的反應(yīng)條件 2．下列反應(yīng)中能起到固氮作用的是 ( ) 與 O2 反應(yīng)生成 NO2 經(jīng)催 化氧化生成 NO NH3 制碳銨和硫銨 與 H2 在一定條件下合成氨 3．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的選項(xiàng)正確的是（ ） A. 氨氧化制 HNO3：合成塔、空氣、鉑銠合金、 8000C B. 合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、 5000C C. 生產(chǎn)水泥：回轉(zhuǎn)窯、石灰石、粘土、高溫 D. 接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、 V2O 4000C~5000C 4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ） ℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) 5． 合成氨（ ）工業(yè)中，常采用 500℃ 的溫度條件。 L1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生 H2 總量的是（ ） ① 石墨 ② CuO ③ 銅粉 ④ 鐵粉 ⑤ 濃鹽酸 ⑥ 無水乙酸 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥ 14. 可逆反應(yīng)： A B?3 2 2C D? 在 4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為①v A mol L s( ) . / ( )? ?0 15 ② v B mol L s( ) . / ( )? ?0 6 ③ v C mol L s( ) . / ( )? ?0 4 ④v D mol L s( )
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