新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)電源教案一(完整版)
【正文】 和 Cl2 為原料生產(chǎn)鹽酸。某種鋰電池的總反應(yīng)式是 Li＋ MnO2 ＝ LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是 A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li－ e＝ Li+ B. Li是正極，電極反應(yīng)為 Li＋ e＝ Li C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為 MnO2＋ e＝ MnO2 D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池 7. 微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正 確的是 A．正極反應(yīng)為 H2－ 2e－ =2H+ B．在電池工作時(shí)， H+移向負(fù)極 C．電 池正極發(fā) 生氧化反應(yīng) D．以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的 pH 飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為： 2H2＋ O2＝ 2H2O ，電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使 H2O 蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是 A．此電池能發(fā)生 藍(lán)色火焰 B． H2為正極， O2為負(fù)極 C．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的 PH 不斷減小 D．電極反應(yīng)為負(fù)極： 2H2＋ 4 OH― ―4e － ＝ 4 H2O；正 極： O2＋ 2 H2O＋ 4e－ ＝ 4 OH－ ，它主要是利用燃料 在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是 X 極 ： 21 O2(g)＋ H2O(l)＋ 2e－ ＝＝ 2OH－ Y 極 ： H2(g)＋ 2OH－ ＝＝ 2H2O(l)＋ 2e－ 下列判斷正確的是 A． X 是正極 B． Y 是正極 C． Y 極發(fā)生還原反應(yīng) D． Y 極發(fā)生氧化反應(yīng) 電池的兩極分別為 Pb、 PbO2，電解質(zhì)溶液為 H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為 Pb＋ PbO2＋２H2SO4＝＝＝２ PbSO4＋２ H2O，下列結(jié)論正確的是 A． Pｂ
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