高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(完整版)
【正文】 C 增大壓強 A的轉(zhuǎn)化率 D 升高溫度 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 A C 向某密閉容器中加入 、 B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。 （ 2）若 C為氣體，且 m＋ n= p，在加壓時，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定是向______方向移動。5)在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) 達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) ( )。 (填吸、放熱 )。 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△ H=－ 。C： 入容器，達到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則 X的值為 （ ） A 、只能為 2 B 、只能為 3 C 、可能為 2，也可能為 3 D、無法確定 C 17．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A B（ g） +C（ s），達到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是： （ ） A．若△ H＞ 0，則 A為非氣態(tài) B．改變壓強對該平衡的移動無影響 C．若△ H＜ 0，則 A為氣態(tài) D．在平衡體系中加入少量 C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動 A C 1 537 ℃ 、 105 Pa時，往容積可變的密閉容器中充入 2 mol SO l mo1O2，此時容器的體積為 200 L 。 6% ，把 2體積 N2和 6體積 H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖），容器中發(fā)生以下反應(yīng)： N2 +3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為 7體積，據(jù)此完成下列問題： （ 1）保持上述溫度不變，設(shè) a、 b、 c分別代表初始加入的N2 、 H2和 NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同。則反應(yīng) 2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△ H＝ kJL－ 1 K＝ c(N2O4 )/c2(NO2) ＝ 0． 0120/0． 0300 0． 0300 ＝ 13． 3 （ 4） 在 17℃ 、 1． 01 105Pa達到平衡時， 1． 00L混合氣體中： n(N2O4 )＝ c(N2O4) V＝ 0． 0120mol （ 3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： ，則該反應(yīng)在溫度 T1下的 K值為 。設(shè)新平衡時A2B4為 xmol， 則： (x/)/[(3－ 2x)/]2＝ Kc 解得 x＝ ，即 c(A2B4)＝?L c(AB2)＝ ?L1。 。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、 B和 C均 4mol為 D為， F為 2mol，設(shè) E為 xmol，當(dāng)在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。 332( ) ( )( ) ( )c H C O O H c C H O HK c H C O O C H c H O?? ?（ 08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K= 恒容時，溫度升高， H2濃度減小。L－ 1 1． 00L＝0． 0300mol ， 則 n總 (NO2 )＝ n(NO2 )＋ 2 n(N2O4 )＝ 0． 0540mol 由 Cu＋ 4HNO3＝ Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O可得： m(Cu)＝ 64gL－ c(N2O4)＝0． 0120mol ②若需規(guī)定達到平衡時混合氣體體積仍為 7體積；起始時反應(yīng)向逆方向進行，則 c的范圍是＿＿＿＿＿ ③ 若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進行，則 c的范圍是＿ （ 2）在上述裝
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