四川省成都市高中化學(xué)第二章化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課課件新人教版選修4新人教版選修4(已修改)
2025-06-17 23:38 本頁(yè)面
【正文】 《 第二章 》 歸納與整理 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 （反應(yīng)進(jìn)行快慢） （反應(yīng)進(jìn)行限度） （反應(yīng)進(jìn)行方向） c c —— 物質(zhì)的性質(zhì) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 二、化學(xué)平衡 ① 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài) ② 它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡狀態(tài) 概念 特征 平衡移動(dòng) 化學(xué)平衡 動(dòng) ：動(dòng)態(tài)平衡 定 ：外界條件一定，各組分含量一定 (不是相等 ) 變 ：外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)而建立新平衡 逆 ：可逆反應(yīng) 等 ： υ正 =υ逆 ≠ 0 化學(xué)平衡常數(shù) 條件改變 自發(fā) 新平衡 V 39。正 = V39。逆 V正 = V逆 原平衡 V正 ≠ V逆 原平衡被破壞 濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變 勒夏特列原理 —— 平衡移動(dòng)原理 如果改變影響 平衡 的 一個(gè) 條件 (濃度、壓強(qiáng)、溫度 )，平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動(dòng)。 改變的條件 平衡移動(dòng)的方向 增大反應(yīng)物或減小生成物濃度 減小反應(yīng)物或增大生成物濃度 升高溫度 降低溫度 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向 吸熱反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)方向 氣體體積縮小的方向 氣體體積增大的方向 討論 1： 一定溫度下，在體積為 V L的密閉容器中加入 1 mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)； ΔH＞ 0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（ ） A. 向平衡混合物中加入少量 W，正、逆反應(yīng)速率均增大 B. 平衡后加入 X，上述反應(yīng)的 ΔH增大 C. 溫度不變，將容器的體積變?yōu)?2V L， Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1/2 D. 當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) C 討論 2： （ 13四川）在一定溫度下，將氣體 X和氣體 Y 各 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（ g） + Y（ g） 2Z（ g） △ H 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下 表（ ） n(Y)/mol 9 7 4 2 t / min A. 反應(yīng)前 2min的平均速率 v(Z)= 105 mol/（ Lmin） B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(逆 )＞ v(正 ) C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K= D．其他條件不變，再充入 mol Z，平衡時(shí) X的體積分?jǐn)?shù)增大 C 勒夏特列原理在工業(yè)生產(chǎn)
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