四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課課件 新人教版選修4 新人教版選修4-文庫吧
2025-05-21 23:38 本頁面
【正文】 中的應(yīng)用： N2 + 3 H2 2 NH3 高溫 高壓 催化劑、 使氨生成得 快(從速率分析 ) 使氨生成得 多(從平衡分析 ) 工廠現(xiàn)用 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 濃度 增大壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng) 20— 50MPa 升高溫度 降低溫度 5000C 使用催化劑 無影響 增大反應(yīng)物 濃度 增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度 增大 N2的用量；分離氨 鐵觸媒 選擇的依據(jù)： （ 1）此反應(yīng)的特征（可逆、放熱、氣體體積減?。? （ 3）壓強(qiáng)、溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響 （ 4）動力（能量）、原材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求 （ 2）壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 （ 5）溫度對催化劑活性的影響 N2 + 3 H2 2 NH3 500OC 20MPa 50MPa 鐵觸媒 液化抽出 物質(zhì)的量比 1： 3 討論 3： （ 11山東）研究 NO SO2 、 CO等大氣污染氣體的處理 具有重要意義。 （ 1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 利用反應(yīng) 6NO2＋ 8NH3 7N2＋ 12 H2O也可處理 NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移 ，消耗的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。 催化劑 加熱 （ 2）已知： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= kJmol1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= kJmol1 則反應(yīng) NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH=______kJmol1。 一定條件下，將 NO2與 SO2以體積比 1:2置于密閉容器中發(fā)生上述 反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c． SO3和 NO的體積比保持不變 d．每消耗 1 mol SO3的同時生成 1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時 NO2與 SO2體積比為 1:6，則平衡常數(shù) K＝ 。 b 8/3 （ 3） CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 該反應(yīng) ΔH 0（填“ ”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250℃ 、 104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。 在 104kPa下， CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高， 如果增加壓
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