四川省成都市高中化學(xué)第二章化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課課件新人教版選修4新人教版選修4-wenkub
2023-06-20 23:38:59 本頁面
【正文】 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 濃度 增大壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng) 20— 50MPa 升高溫度 降低溫度 5000C 使用催化劑 無影響 增大反應(yīng)物 濃度 增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度 增大 N2的用量；分離氨 鐵觸媒 選擇的依據(jù)： （ 1）此反應(yīng)的特征（可逆、放熱、氣體體積減?。? （ 3）壓強(qiáng)、溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 （ 4）動(dòng)力（能量）、原材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求 （ 2）壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 （ 5）溫度對(duì)催化劑活性的影響 N2 + 3 H2 2 NH3 500OC 20MPa 50MPa 鐵觸媒 液化抽出 物質(zhì)的量比 1： 3 討論 3： （ 11山東）研究 NO SO2 、 CO等大氣污染氣體的處理 具有重要意義。正 = V39。逆 V正 = V逆 原平衡 V正 ≠ V逆 原平衡被破壞 濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變 勒夏特列原理 —— 平衡移動(dòng)原理 如果改變影響 平衡 的 一個(gè) 條件 (濃度、壓強(qiáng)、溫度 )，平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動(dòng)。 （ 1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。mol1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= kJ a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c． SO3和 NO的體積比保持不變 d．每消耗 1 mol SO3的同時(shí)生成 1 molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO2與 SO2體積比為 1:6，則平衡常數(shù) K＝ 。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250℃ 、 104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。 若 m+np+q， A轉(zhuǎn)化率增大 若 m+n=p+q， A轉(zhuǎn)化率不變 若 m+np+q， A轉(zhuǎn)化率減小 相當(dāng)于加壓， 轉(zhuǎn)化率與氣體系數(shù)有關(guān)。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少 ，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為 反應(yīng)前的 %。忽略固體體積，平衡時(shí) G的體積 分?jǐn)?shù) (%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示： f e 1000 d c 915 b a 810 體積 分?jǐn)?shù) /% 溫度 /℃ ① b＜ f ② 915℃ 、 E的轉(zhuǎn)化率為 60% ③ 該反應(yīng)的△ S＞ 0 ④ K(1000℃ )＞ K(810℃ ) 上述① ~④ 中正確的有（ ） A． 4個(gè) B． 3個(gè) C． 2個(gè) D． 1個(gè) 壓強(qiáng) /MPa A 討論 1
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