四川省成都市高中化學(xué)第二章化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課課件新人教版選修4新人教版選修4(更新版)
【正文】 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 溫度、壓強(qiáng)變化： 若使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 催化劑 加熱 SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 ，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為 ， SO2的轉(zhuǎn)化率是 90% D 討論 6： （ 2022安徽）電鍍廢液中 Cr2O72－ 可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成 鉻黃（ PbCrO4）： Cr2O72－ （ aq） +2Pb2＋ （ aq） +H2O（ l） 2 PbCrO4（ s） +2H＋ （ aq） ΔH 0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖 正確的是（ ） A Ⅰ Ⅱ 討論 7： 如圖 Ⅰ 恒壓密閉容器， Ⅱ 恒容密閉容器。 a25% 2a mol 不變 6 n2/3m 綜上所述，外界條件對反應(yīng)速率影響可歸納為： 濃度 （ C B ） 改變 壓強(qiáng)（ P）改變 溫度（ T）改變 使用催化劑 改變單位體積內(nèi)分子 總數(shù)，不改變活化分 子百分率 改變單位體積內(nèi) 活化分子百分率 顯著改變單位體積 內(nèi)活化分子百分率 改變分子活化 所需能量 改變單 位體積 內(nèi)活化 分子總 數(shù) 改 變 有 效 碰 撞 次 數(shù) 改 變 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 兩次平衡時(shí) 各組分百分量、c相同 ， n同比例變化 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 等比例 恒溫恒壓 兩次平衡時(shí) 各組分百分量相同， n、 c同比例變化 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 等比例 恒溫恒容 (△ n(g)=0) 兩次平衡時(shí) 各組分百分量、n、 c均相同 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 量相同 恒溫恒容 (△ n(g)≠0) 結(jié)果 等效條件 條件 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 全等平衡 等比平衡 等比平衡 壓強(qiáng) 溫度 MPa 10 MPa 20 MPa 30 MPa 60 MPa 100 MPa 200 ０ Ｃ 300 ０ Ｃ 400 ０ Ｃ 500 ０ Ｃ 600 ０ Ｃ ＮＨ ３ 的平衡百分含量受溫度壓強(qiáng)的影響
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