新人教版化學(xué)選修4高中期末教案二-免費閱讀
【正文】 (時間 90 分鐘，滿分 100 分 ) 第 Ⅰ 卷 (選擇題，共 48 分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分 ) 1．下列有關(guān)金屬的說法正確的是 ( ) A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還 原又會變光亮 B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用 C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護(hù)膜 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 解析： A項，當(dāng)銀的化合物又變成單質(zhì)銀時可以變光亮． B 項，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構(gòu)成原電池作負(fù)極，鐵被保護(hù)． C項，不銹鋼不生銹是因為內(nèi) 部結(jié)構(gòu)原因而具有強(qiáng)的耐腐蝕能力． D 項，要使地下輸油鋼管不生銹，應(yīng)要與外加電源的負(fù)極相連． 答案： A 2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰 (LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯 ( )中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為： 8Li＋ 3SOCl2===6LiCl＋ Li2SO3＋ 2S，下列敘述中正確的是 ( ) A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反 應(yīng)無影響 B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極 C．電池工作過程中，亞硫酰氯 (SOCl2)被還原為 Li2SO3 D．電池工作過程中，金屬鋰提供 的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為 4∶ 121 世紀(jì)教育網(wǎng) 解析：由電池總反應(yīng)式可知， Li 失電子，作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，故 B 選項不正確； Li 為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)： 2Li＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑，故 A 選項不正確；電池 工作過程中， SOCl2 被還原為 S，故 C選項不正確；由電池總反應(yīng)式知， 8 mol Li參與反應(yīng)，可提供 8 mol e－，同時在正極析出 2 mol S，故本題正確選項為 D. 答案： D 3．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 ( ) 解析： A項中， Zn 比 Cu活潑，負(fù)極應(yīng)為 Zn，正極應(yīng)為 Cu； B項中，粗銅精煉時，應(yīng)讓粗銅作陽極與電源正極相連； C為電鍍池，電鍍時鐵片即鍍件應(yīng)作陰極，鋅片即鍍層金屬應(yīng)作陽極； D項中，應(yīng)首先根據(jù)電流方向判斷出右端為陽極，左端為陰極，實質(zhì)為用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極放出 H2，用向下排氣法收集，陽極為 Cl－放電生成 Cl2，用淀粉 KI溶液檢驗． 答案： D 4．鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化： 負(fù)極： Pb＋ SO2－4 － 2e－ ===PbSO4 正極： PbO2＋ 4H＋＋ SO2－4 ＋ 2e－ ===PbSO4＋ 2H2O 使用該電池電解 CuSO4 溶液，要得到純銅 g，這時鉛蓄電池消耗的 H2SO4 的物質(zhì)的量為 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 解析：蓄電池反應(yīng) →電解 CuSO4，電子轉(zhuǎn)移相等． 2H2SO4～ 2e－～ Cu 2 mol 64 g x g x＝ g2 mol64 g ＝ mol. 答案： B 5．下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是 ( ) A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量 CuSO4 溶液，可使反應(yīng)速率加快 B．甲醇和氧氣以及 KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為： CH3OH＋6OH－＋ 6e－ ===CO2＋ 5H2O C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極 D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變 解析：純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量 CuSO4 溶液，可形成原電池，使反應(yīng)速率加快，所以 A正確； B 中負(fù)極應(yīng)失電子； C 中金屬銅應(yīng)作陽極； D中電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度要發(fā)生變化． 答案： A 6．用石墨做電極電解 1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng) c(Cu2＋ )為 mol/L 時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況 ( )21 世紀(jì)教育網(wǎng) A． CuSO4 B． CuO C． Cu(OH)2 D． CuSO45H2O 解析：電解 CuSO4的總反應(yīng)方程式為 2CuSO4＋ 2H2O=====電解 2Cu＋ O2↑＋ 2H2SO4，故從溶液中析出的物質(zhì)是 Cu 和 O2，每放出 1 mol O2即析出 2 mol Cu， Cu 與 O的物質(zhì)的量之比為1∶ 1，所以，加入 CuO 可 使溶液恢復(fù)原狀． 答案： B 7．為使反應(yīng)： Cu＋ 2H2O===Cu(OH)2＋ H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是 ( ) A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池 B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液 C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液 D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸 解析：選項 A不能構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)， A錯； B選項相當(dāng)于精煉銅， B錯； D 項發(fā)生反應(yīng)是 Cu＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ H2↑，故 D 錯； C 選項電解時，陽極 Cu 發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上水電離出的 H＋發(fā)生還 原反應(yīng)，故反應(yīng)為 Cu＋ 2H2O===Cu(OH)2＋ H2↑，所以正確答案 C. 答案： C 8．微生物燃料電池因具
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