新人教版化學(xué)選修4高中期末教案二(存儲(chǔ)版)
【正文】 有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下： 正極反應(yīng)： 6O2＋ 24H＋＋ 24e－ =====催化劑 12H2O 負(fù)極反應(yīng)： C6H12O6＋ 6H2O－ 24e－ =====催化劑 6CO2↑＋ 24H＋ 則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．該電池 的工作環(huán)境是高溫條件 B．作為負(fù)極的葡萄糖 (C6H12O6)在變化中失去電子，被還原 C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等 D．該電池的總反應(yīng)為 C6H12O6＋ 6O2=====催化劑 6CO2＋ 6H2O 解析：題目中指出 “條件溫和 ”，所以選項(xiàng) A是錯(cuò)誤的；選項(xiàng) B中作為正極的葡萄糖 (C6H12O6)在變化中失去電子，被氧化，所以錯(cuò)誤；選項(xiàng) C 中硝酸不可以作電解質(zhì)溶液，濃硫酸與有機(jī)物會(huì)發(fā)生脫水等．把正極和負(fù)極的反應(yīng)相加可以得出該電池的總反應(yīng)為 C6H12O6＋6O2=====催化劑 6CO2＋ 6H2O. 答案： D 9．如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵 (含雜質(zhì) C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? ( ) A． ②①③④⑤⑥ B． ⑤④③①②⑥ C． ⑤④②①③⑥ D． ⑤③②④①⑥ 解析： ②③④ 形成原電池， ⑤⑥ 是電解池反應(yīng)，金屬被腐蝕由快到慢的順序是：電解池的陽(yáng)極 原電池的負(fù)極 原電池的正極 電解池的陰極． 答案： C 10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的 是 ( ) (已知：氧化性 Fe2＋ Ni2＋ Cu2＋ ) A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2＋＋ 2e－ ===Ni B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有 Fe2＋和 Zn2＋ D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu 和 Pt 解析：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)， A 錯(cuò)誤；電解過(guò)程中，陽(yáng)極 Zn、 Fe、 Ni 溶解，陰極只有 Ni 析出，兩電極質(zhì)量的改變不等， B 錯(cuò)誤；電解液中除 Zn2＋、 Fe2＋外，還有 Ni2＋， C 錯(cuò)誤；陽(yáng)極 Ni、 Zn、 Fe 溶解后， Cu、 Pt 沉積下來(lái)成為陽(yáng)極泥 ， D 正確． 答案： D 11．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．該裝置中 Cu 極為陽(yáng)極 B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了 g時(shí)， a 極上消耗的 O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L C．該裝置中 b 極的電極反應(yīng)式是： H2＋ 2OH－－ 2e－ ===2H2O D．該裝置中 a 極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：該裝置的左邊是燃料電池，右邊是電解池． a 極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)； Cu 極與電源正極連接，故為陽(yáng)極；當(dāng)銅片溶解了 g時(shí)，失去電子 g247。64 g/mol2＝ mol，于是 a 極上 O2 得到電子也是 mol，則消耗 O2 的物質(zhì)的量是 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L. 答案： D 12．鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物．研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)．下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是 ( ) A．鐵鍋用完后用 水刷洗干凈其表面的油污 B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存 C．將鐵壺盛水后保存 D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存 解析：鐵鍋表面的油污用水刷洗掉后，鐵直接與空氣接觸，而且鐵鍋刷洗后，表面 有水，極易生銹；鐵刀用凡士林涂抹后，使 Fe 與空氣隔絕，可以減緩其生銹；鐵器接觸水，或在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹． 答案： B 13．如圖所示，下列敘述正確的是 ( ) A． Y 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B． X 為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C． Y 與濾紙接觸處有氧氣生成 D． X 與濾紙接觸處變紅 解析：圖中左邊裝置是以 Zn、 Cu 為電極的原電池裝置，該電池中， Zn極為負(fù)極， Cu極為正極，而右邊為電解池，根據(jù)連接情況可以推知， X 為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，兩極的電極反應(yīng)式分別為 X： 4OH－－ 4e－ ===2H2O＋ O2↑， Y： 2H＋＋ 2e－===H2↑，從而可得出答案應(yīng)為 A. 答案： A 14．下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是 ( ) A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極 解析： A項(xiàng)中失電子多少不能說(shuō)明失電子難易，例如 Al 與 Na； B 項(xiàng)中甲的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則甲的還原性弱； C 項(xiàng)正確； D 項(xiàng)中甲作正極，則甲不如乙活潑． 答案： C 15．鎳鎘 (Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd＋ 2NiOOH＋ 2H2O Cd(OH)2＋ 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 ( ) A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)： Ni(O
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