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正文內(nèi)容

高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過關(guān)化學(xué)平衡試卷(編輯修改稿)

2025-05-14 12:56 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 C.n>p   D.x點比y點的反應(yīng)速度慢1下列能用勒沙特列原理解釋的是①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②.FeCl3溶液加熱后顏色加深?、?Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下?、菀宜嵋阴ピ趬A性條件下水解比在酸性條件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成  A.①②⑤⑥ B.②③④⑦.  C.①③⑤⑦  D.全部1可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖(T2>T1),根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是 ,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,若升高溫度,平衡則向逆反應(yīng)方向移動,增大A的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動n>p+q1某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(氣)+2B(氣) 2C(氣)。若維持溫度和壓強不變,當(dāng)達到平衡時,容器的體積為V,此時C氣體的體積占40%,則下列推斷正確的是        B.原混合氣體體積為 ,氣體A消耗了  達到平衡時,氣體B消耗了1一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖,則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為A.X+3Y  2Z  B.3X+Y   2ZC.3X+2Y  Z  D.2X+3Y   2Z1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15  陽泉一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過
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