【正文】 C2 C3 Ⅰ Ⅱ PNO2： P2 P3 P1 時(shí)間 P1 P2 P3 PNO2 Ⅰ Ⅱ CNO2： C2 C3 C1 （顏色 3） 例題： 一定溫度下將 amol PCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡： PCl5（ g） PCl3（ g） ＋ Cl2（ g） ，此時(shí)壓強(qiáng)為 P1；再向容器中通入 amol PCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為 P2，則下列說法中正確的是 ( ) A 2P1＞ P2 B 2P1＝ P2 C 2P1＜ P2 D P1＜ P2 AD 例 :在 10℃ 和 2 105Pa的條件下， aA(g) dD(g)＋ eE(g) 建立平衡后，再逐步增加體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變），下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì) D的濃度： 1 106 5 105 2 105 D的濃度（摩 /升） 壓強(qiáng)（ Pa） 據(jù)上分析壓強(qiáng)從 2 105 Pa增至 5 105 Pa，平衡向 方向移動(dòng)，作出這種判斷的理由是： 當(dāng)壓強(qiáng)由 5 105 Pa增加到 1 106 Pa時(shí)，平衡向 方向移動(dòng)， 作出這種判斷的理由是： 逆 正 壓強(qiáng)增加到原來的 ，而氣體 D的濃度只增加到原來的 倍，所以在加壓過程中化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng) 壓強(qiáng)增加到原來的 2倍，而氣體 D的濃度增加到原來的 ，所以在氣體壓縮過程中，平衡向正方向移動(dòng) 思考： 工業(yè)合成氨和接觸法制硫酸中，反應(yīng)： N2 (氣 ) +3H2 (氣 ) 2NH3 (氣 ) 2SO2(氣 )+O2 (氣 ) 2SO3(氣 ) 正反應(yīng)方向都是氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)都有利于產(chǎn)物的生成，為什么工業(yè)上合氨采用高壓，接觸氧化二氧化硫采用常壓？ 分析： 在 101 103Pa、 500℃ 下，在 105Pa、500℃ 下，平衡狀態(tài)時(shí)， NH3體積分?jǐn)?shù)只有 ％ , SO3的體積分?jǐn)?shù)已高達(dá)到 91％。 如： C