高三化學化學反應原理(文件)
【正文】 H溶液中和后，放熱為 kJ C． 1L mol/L CH3COOH與 1L mol/L NaOH溶液反應后放熱為 kJ D． 1L mol/L HNO3與 1L mol/L NaOH溶液反應后放熱為 kJ 第二章知識結構 化學反應速率 影響化學反應 速率的因素 化學反應進行的方向 化學平衡 測量的方法 反應的可逆不可逆 化學平衡狀態(tài)特點 化學平衡常數 影響因素及平衡移動原理 熵判據 濃度、壓強 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 化學反應速率 （一）定義及表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 化學平衡的特征 逆 —— 一定條件下的可逆反應； 動 —— 化學平衡是一種動態(tài)平衡； 等 —— 正逆反應速率相等； 定 —— 各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定； 變 —— 條件改變 ,平衡發(fā)生變化。 在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應N2 + 3H2====2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） A、 NH3的生成速率與 NH3分解的速率相等 B、單位時間內生成 2 molN2,同時生成 6 molH2 C、 N2 、 H NH3的濃度不再變化 D、容器內壓強不隨時間的變化而變化 第三章知識結構
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