化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用-文庫吧
2025-07-31 20:54 本頁面
【正文】 反應(yīng)開始的方向無關(guān)，只要可逆反應(yīng)在相同狀況（等溫等壓或等溫等容）下，無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，只要初始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”，它們可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，稱為“等效平衡”， 此時(shí)平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等。 注意：是組分的百分?jǐn)?shù)相同 （體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）， 而不僅僅是指濃度相同，因?yàn)橥唤M分百分?jǐn)?shù)相同時(shí)其濃度不一定相同。 mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 等溫等容時(shí) （ 1）當(dāng) m + n ≠ p + q 時(shí)： 只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡相等，則二平衡等效。（兩平衡狀態(tài)，各組分的濃度、百分含量一樣） （ 2）當(dāng) m + n = p + q 時(shí)： 只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（兩平衡狀態(tài)中，各組分的百分含量一樣，但濃度不一定相同） 等溫等壓時(shí) 改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則達(dá)平衡后與原平衡等效。 對于 2SO2+O2 2SO3若按下列三種配比分別加入起始物質(zhì)：① 2molSO2 1mol O2 ② 2mo
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