新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之二(存儲版)
【正文】 (1)升高溫度 ； (2)加入催化劑 ； (3)充入更多的 H2 ； (4)擴(kuò)大容器的體積 ； (5)容器容積不變，通入氖氣 。 冰箱延長食物保鮮期 你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎 四、催化劑對反應(yīng)速率的影響 實驗 24結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率 ? 使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子 ，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。即壓強(qiáng)變則體積變，實際是濃度的變化。 結(jié)論：其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)， 而有的不能發(fā)生反應(yīng) ?與哪些因 素有關(guān)系？ 問題： 有 效 碰 撞 什么是 有效碰撞？ 能引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞 結(jié)論： 分子間的 碰撞 是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 必要條件 而 有效碰撞 是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 充分條件 推論： 某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與 單位時間內(nèi) 有效碰撞的次數(shù)有 關(guān) 沒合適的取向 沒足夠的能量 足夠的能量 +合適的取向 類比法： 借鑒投籃 碰 撞 理 論 活化分子 什么是 活化分子 活化分子高出 反應(yīng)物分子平均能量 的部分 看圖： 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子 什么是活化能？ 能量 反應(yīng)過程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 該反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng) 還是 放熱 反應(yīng) ? 活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎 ? 反應(yīng)熱 n活 =n總 活 % 活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù) /反應(yīng)物分子總數(shù)） 100% 化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于： 所有 能夠改變內(nèi)能 ,運(yùn)動速率 ,以及碰撞幾率 的方法， 都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率 。 AD 請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。 溫度對反應(yīng)速率的影響 本質(zhì)原因 升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得 活化分子百分?jǐn)?shù)提高 ，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。
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