20xx人教版高中化學選修四21《化學反應速率》word課后作業(yè)-預覽頁
【正文】 2)＝ min－ 1 D． v(NH3)＝ min－ 1， 根據(jù)反應化學計量數(shù)與化學反應速率的關(guān)系可求出 v(H2)＝ min－ 1。s)， v(H2)＝ (Ls)， v(NH3)＝ (L下列有關(guān)這個反應的反應速率表示正確的是 ( ) A．鐵的反應速率＝ (Lmin) 解析： 根據(jù)反應速率計算公式，要計算 2min時間內(nèi)反應物濃度的變化量，在反應： Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 中，溶 液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應物硫酸和生成物硫酸亞鐵。min)。 答案： C 9．某反應 2A(g) 3B(g)其濃度隨時間的變化如下圖所示，則反應速率表示正確的是( ) A． v(A)＝ min－ 1 C． v(A)＝ v(B)＝ min－ 1 解析 ： 根據(jù)圖像 ： 2min時 ， A的濃度減少了 min－ 1， v(B)＝ min)，下面的結(jié)論正確的是 ( ) A．此時，反應混合物總物質(zhì)的量為 1mol B． B 的轉(zhuǎn)化率 20% C． A 的平均反應速率為 (Lmin)。min)， 用 Y表示的速率則相當于 (L 答案 ： C 12． 在一定溫度下 ， 向一個 2L 的真空密閉容器中 (預先裝入催化劑 )通入 1mol N2和 3mol H2， 發(fā)生反應 ： N2＋ 3H2 2NH3。 參加反應的 H2的物質(zhì)的量： n(H2)＝ 3x＝ ，可得 H2的濃度變化為： ，由 v(H2)＝ ΔcΔt， v(H2)＝ (LL－ 1， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C的反應速率是 (2)v(B)＝ ____________。 A 在 5min 末的濃度為： 3 mol－ mol2 L ＝ L－ 1L－ 1確定反應物和生成物，主 要是看反應過程中各物質(zhì)的有關(guān)量的變化情況。 因此，反應的化學方程式為 3X＋ Y 2Z。min－ 1。 (2)2min內(nèi)平均反應速率： v(SO2)是 _______mol/(L起始 SO2的物質(zhì)的量為： 2mol＋ 4mol＝ 6mol， SO2起始濃度為： 6mol/10L＝ 。若不考慮溶液體積的變化，則： (1)前 2min 內(nèi)用 FeCl2表示的平均反應速率是 ______________。 Fe ＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 1 1 1 y x L Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋ H2 1 2 ( g56 g(L 答案 ： (1)min)－ 1 (3)前 2min的平均反應速率大于后 4min的平均反應速率 在其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，因而 v隨之減小 17． 把 X氣體和 Y氣體混合于 2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋ Y(g)===nZ(g)＋ 2W(g)。min)－ 1。min) (2)(3)4
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