20xx人教版高中化學(xué)必修二23《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》（第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 的物理量 B． 可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物 濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 C． 在同一化學(xué)反應(yīng)中 ， 各物質(zhì)的速率可能不相同 ， 因此用不同物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)的速率也不同 D． 化學(xué)反應(yīng)速率不可以用固體物質(zhì)來(lái)表示 解析： 在同一化學(xué)反應(yīng)中 ， 各物質(zhì)的速率可能不相同 ， 但用不同物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)的速率相同 ， C錯(cuò)；其他選項(xiàng)明顯正確；答案為 C。 2． 下列措施可以降低化 學(xué)反應(yīng) 速率的是 (A) A． 生活中 ， 用冰箱保存食物 B． H2O2分解時(shí) ， 用 MnO2 作催化劑 C． 工業(yè)合成氨時(shí) ， 采用高溫高壓的措施 D． 提高反應(yīng)物的濃度 3． 在某化學(xué)反應(yīng)中 ， 生成物 B的濃度在 10 s內(nèi)從 mol/L變成 mol/L， 則這 10 s內(nèi) B的平均反應(yīng)速率是 (A) A． mol/(L 6． 在一定條件下 ， 向 1 L密 閉容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2， 發(fā)生反應(yīng) N2＋ 3H2 2NH3， 2分鐘末時(shí) ， 測(cè)得剩余氮?dú)鉃?1 mol， 下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是 (D) A． v(N2)＝ mol/(Lmin) 解析 ： 在一定條件下 ， 向 1 L 密閉容 器中加入 2 mol N2和 10 mol H2， 發(fā)生反應(yīng) N2＋ 3H22NH3， 2分鐘末時(shí) ， 測(cè)得剩余氮?dú)鉃?1 mol， 故 2 min內(nèi) ， 以 N2表示的反應(yīng)速率 v(N2)=== mol/(Lmin) ＝ mol/(L 能 力 提 升 7． 為比較 Fe3＋ 和 Cu2＋ 對(duì) H2O2分解反應(yīng)的催化效果 ， 甲、乙兩位同學(xué)分別 設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。min) － 1 B． v(N2)＝ molmin) － 1 D． v(NH3)＝ mol 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I－ )/mol (2)顯色時(shí)間 t1＝ ________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響 ， 該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。 ② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為 ：當(dāng)加入少量 CuSO4溶液時(shí) ， 生成氫氣的速率會(huì)大大提高 ，但當(dāng)加入的 CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí) ， 生成氫氣的速率反而會(huì)下降。 (3)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率 ， 還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積
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