20xx人教版高中化學必修二23化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率-在線瀏覽
2025-02-11 15:10本頁面
【正文】 驗探究。 實驗操作 實驗對象 溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為 40_℃ ＞ 常溫 ＞ 5_℃ 實驗結論 H2O2分解產(chǎn)生 O2， 化學方程式為 2H2O2===2H2O＋ O2↑ ， 溫度越高 ， 反應速率 越大 (2)催化劑對化學反應速率影響的探究。 1． 下列有關化學反應速率的描述中 ， 錯誤的是 (C) A． 是描述化學反應快慢的物理量 B． 可用單位時間內(nèi)反應物 濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 C． 在同一化學反應中 ， 各物質(zhì)的速率可能不相同 ， 因此用不同物質(zhì)來表示的化學反應的速率也不同 D． 化學反應速率不可以用固體物質(zhì)來表示 解析： 在同一化學反應中 ， 各物質(zhì)的速率可能不相同 ， 但用不同物質(zhì)來表示的化學反應的速率相同 ， C錯；其他選項明顯正確；答案為 C。s) 和 mol/(L 2． 下列措施可以降低化 學反應 速率的是 (A) A． 生活中 ， 用冰箱保存食物 B． H2O2分解時 ， 用 MnO2 作催化劑 C． 工業(yè)合成氨時 ， 采用高溫高壓的措施 D． 提高反應物的濃度 3． 在某化學反應中 ， 生成物 B的濃度在 10 s內(nèi)從 mol/L變成 mol/L， 則這 10 s內(nèi) B的平均反應速率是 (A) A． mol/(Ls) D． mol/L 解析： ， 溫度降低 ， 能減慢反應速率 ， 故 A正確； 催化劑 ， 能 加快過氧化氫溶液制氧氣的反應速率 ， 故 B錯誤； 、加壓使化學反應速率加快 ， 故 C錯誤； ， 故 D錯誤；故選 A。 6． 在一定條件下 ， 向 1 L密 閉容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2， 發(fā)生反應 N2＋ 3H2 2NH3， 2分鐘末時 ， 測得剩余氮氣為 1 mol， 下列有關該反應的反應速率的描述中不正確的是 (D) A． v(N2)＝ mol/(Lmin) C． v(NH3)＝ 1 mol/(Lmin) 解析 ： 在一定條件下 ， 向 1 L 密閉容 器中加入 2 mol N2和 10 mol H2， 發(fā)生反應 N2＋ 3H22NH3， 2分鐘末時 ， 測得剩余氮氣為 1 mol， 故 2 min內(nèi) ， 以 N2表示的反應速率 v(N2)=== mol/(L A項 ， 由上述計算可知 ， v(N2)＝ mol/(L
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