20xx人教版高中化學(xué)必修二22《化學(xué)能與電能》（第2課時(shí) 化學(xué)電源）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 子反應(yīng)生成水 ， 即氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成水 ， 錯(cuò)誤； ， 無污染 ， 所以屬于環(huán)保電池 ， 正確；答案選 C。 3． 微型紐扣電 池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是 Ag2O和 Zn，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液。 (1)原理：利用原電池的工作原理將 氫氣 和 氧氣 反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。 鋰亞硫酰氯電池 (Li－ SOCl2)： 8Li＋ 3SOCl2===6LiCl＋ Li2SO3＋ 2S。 負(fù)極材料是： Pb；正極材料是： PbO2；電解質(zhì)是 H2SO4。 負(fù)極材料是： Zn；正極材料是： MnO2；電解質(zhì)是 KOH。 要點(diǎn) 發(fā)展中的化學(xué)電源 1． 鋅錳干電池 (一次電池 )。 2． 熟悉各種化學(xué)電源的正負(fù)極判斷。 (2)堿性鋅錳干電池。 (1)鉛蓄電池。 (3)鋰電池。 負(fù)極通入 氫氣 ；正極通入 氧氣 。 2． 廢電池進(jìn)行回收集中處理的首要原因是 (B) A． 利用電池外殼的金屬材料 B． 防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 C． 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品 D． 回收其中的石墨電極 解析： 廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重 ， 因而必須回收集中處理。 4． 下圖是氫氧燃料電池 (電解質(zhì)溶液為 H3PO4溶液 )構(gòu)造示意圖。在外電路 ，電子從負(fù)極流向正極，故 ③不正確。 (2)負(fù)極是 ________， 電極反應(yīng) 為 ______________________。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極 ，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng) ， 正極得到電子 ， 發(fā)生還原反應(yīng)。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 (A) A． 正極反應(yīng)中有 CO2生成 B． 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C． 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D． 電池總反應(yīng)為 C6H12O6＋ 6O2===6CO2＋ 6H2O 解析： 首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極區(qū) ， 有氧反應(yīng)為正極區(qū)。 9． 燃料電池是利用燃料 (如 CO、 H CH4等 )與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。 (3)隨著電池不斷放電 ， 電解質(zhì)溶液的堿性 ________(選填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (2)若總反應(yīng)是 2FeCl3＋ Fe===3FeCl2， 則可以做負(fù)極材料的是 ________， 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 _____________________
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