20xx人教版高中化學(xué)選修四233《化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算》word課后作業(yè)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 c(Y)＝ ＝ ，即有 cb ＝ l L， 所以 b＝ c。mol－ 1 3mol＝ 34g， 故 M ＝ m總n總＝ 34 g4 mol－ 2x＝ 5M(H2)＝ 10gC，達(dá)平衡時(shí) K________1(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。L－ 1， c(H2)＝ 答案： (1)小于 (2)小 (3)大 因 H2S 氣體會(huì)建立如下平衡： H2S H2＋ S， H2增大濃度，使反應(yīng) CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)平衡向左移動(dòng)， CO 濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)，反應(yīng)速率加快 13． CO和 O2在 100mL密閉容器中混合，加熱到某一溫度反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，有 CO2生成，反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為 ________。 (2)該反應(yīng)為 ________反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )。c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 _______℃ 。 (2)由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)混合物中 CO 或水的濃度越大，即升溫，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。c(H2O)時(shí)， K＝ 1，此時(shí)的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為 830176。c?H2? (2)吸熱 (3)B、 C (4)830 15． 恒溫下，將 amol N2與 bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻 t時(shí)， nt(N2)＝ 13mol， nt(NH3)＝ 6mol，計(jì)算 a的值。 (4)原混合氣體中， a∶ b＝ ________。 則 x∶ 6mol＝ 1∶ 2 解得： x＝ 3mol a＝ 13＋ 3＝ 16。mol－ 1＝ 32mol n 平 (NH3)＝ 8mol 所以 n 始 ＝ 40mol n 始 ∶ n平 ＝ 40mol∶ 32mol＝ 5∶ 4。反應(yīng)進(jìn)行到 2s 時(shí)， NO2含量為 ，進(jìn)行到 60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的 。 (2)達(dá)到平衡時(shí)， 體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 ____倍。L－ 1， c始 (O2)＝ 1molL－ 1 此時(shí)： c2?SO3?c2?SO2? 所以 K＝ x2?－ x?2L－ 1 mol試求： (1)原混合氣中 N H2各多少毫升？ (2)H2的轉(zhuǎn)化率是多少？ 解析： 設(shè)原 100mL 混合氣體中含 H2體積為 x，則含 N2為 (100mL－ x)，再設(shè)反應(yīng)的H2體積為 3y，則： N2 ＋ 3H2 2NH3 開始體積： (100mL－ x) x 0 變化體積： y 3y 2y 平衡 體積： (100mL－ x－ y) (x－ 3y) 2y 平衡時(shí)總體積為 (100mL－ 2y) 據(jù)題意： p?前 ?p?平 ?＝ V?前 ?V?平 ?， 即 p0?1－ 15?p0＝ 100 mL?100 mL－ 2y?， 解得 y＝ 10mL
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