【正文】 2799 對反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( ) (A) K =1 (B) K =Kc (C) K ＞Kc (D) K ＜Kc 2801化學(xué)反應(yīng)體系在等溫等壓下發(fā)生Δξ= 1 mol 反應(yīng),所引起體系吉布斯自由能的改變值ΔrGm的數(shù)值正好等于體系化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能 (182。G/182。 2809 在封閉體系中，只做體積功，在恒溫，恒壓條件下某化學(xué)反應(yīng)的(182。 2810 在恒溫恒壓下,化學(xué)反應(yīng) a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意義在下列說法中哪種是錯誤的? ( ) (A)ΔrGm表示有限物系中反應(yīng)進(jìn)行時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物間的吉氏自由能之差(即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差) (B)ΔrGm表示有限的反應(yīng)物系處于該反應(yīng)進(jìn)度a時(shí)的反應(yīng)傾向 (C)ΔrGm表示若維持各反應(yīng)物化學(xué)勢不變時(shí)發(fā)生一個(gè)單位反應(yīng)時(shí)的吉布斯自由能變化 (D)ΔrGm代表變化率(182。2846已知 N2O4的分解反應(yīng) N2O4(g) = 2NO2 (g)，在 25℃時(shí)，ΔrG = kJmol1。已知反應(yīng) CO2 (g) + 2NH3 (g) = NH2COONH4 (s) 在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K = 。K1 已知 1700 K，p$下,各物質(zhì)的摩爾生成吉布斯自由能為： ZnO (s) ZnSO4(s) SO2(g) SO3(g) ΔrG /kJmol 2857 反應(yīng) LiClNH3，試問需要通入多少摩爾 NH3(g)，才能使 LiCl (2) 若容器中原有 103 Pa 的 NH3，問需加多大壓力的 H2S 才能開始形成NH4HS 固體？ 2859 銀可能受到 H2S 氣體的腐蝕而發(fā)生下列反應(yīng)： H2S (g) + 2Ag (s) Ag2S (s) + H2 (g) 298 K下，Ag2S (s) 和 H2S(g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs自由能ΔfG kJmol1 和 kJmol1。已知反應(yīng)開始時(shí),氣體中 CO2及 CO 的分壓分別是 103 Pa及 104 Pa， 而反應(yīng)后氣體中 CO2及 CO 的分壓分別是 104 Pa 及 104 Pa。 (1) 請求算氣態(tài)苯與液態(tài)苯在 K 的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能之差值； (2) 請求算 K 時(shí),下述平衡 C6H6(l) ＝ C6H6(g) 的平衡常數(shù)K 及 K 時(shí)苯的蒸氣壓，計(jì)算中可做合理的近似，但必須注明。 2873 (1) 當(dāng)溫度遠(yuǎn)低于臨界溫度時(shí)，在合理的近似下，請得出求算液體純物質(zhì)的蒸氣 公式 p = p$exp (Δvapm$/ RT)。已知Cr2O3(s)的ΔfG ( K) = 1079 kJmol1。H2O(s) + 2H2O(g) = CuSO45H2O(s)過程的ΔrGm。1000℃, p$下，F(xiàn)eC合金中C的百分含量與活度(以石墨為標(biāo)準(zhǔn)態(tài))的關(guān)系如上。 2881 理想氣體反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrG 與溫度T的關(guān)系為：ΔrG =21 660+,若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)K1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：( ) (A) ℃ (B) K (C) K (D) K 2882某化學(xué)反應(yīng)在298 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值,則該溫度時(shí)反應(yīng)的K將是： ( ) (A) K= 0 (B) K 0 (C) K 1 (D) 0 K 1 2883 已知 2Fe(s) + O2= 2FeO(s) ΔrG /Jmol1,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為： ( ) (A) kJmol1 (B) kJmol1 (C) kJmol1 (D) kJmol1 2885 反應(yīng)C(s)＋2H2(g) CH4(g)的ΔrG (1000 K)＝19 290 J 2887在合成甲醇過程中有一個(gè)水煤氣變換工段，即把氫氣變換成原料氣CO，H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) 現(xiàn)有一混合氣體，H2, CO2, kPa。 2890 戊烯和乙酸按下式反應(yīng)生成酯： C5H10(l)＋CH3COOH(l)＝CH3COOC5H11 (l) 103 mol乙酸加入845 ml惰性溶劑里，104 mol 酯，計(jì)算平衡常數(shù)Kc，假定混合過程和反應(yīng)過程物系體積不變。 2893 已知下列氧化物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為： ΔfG (MnO)＝(3849102＋ T/K) Jmol1, 又知方解石在 25℃和101 325 Pa壓力時(shí),密度r分別為 gmol1,液態(tài)和固態(tài)鐵的熱容差為 J 2897 某氣相化學(xué)反應(yīng)在指定條件下達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，若反應(yīng)在一開始能正向進(jìn)行，為壓力商，則勢必 。2901理想氣體反應(yīng)的與溫度的關(guān)系為：(T/K)，若使在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)向右進(jìn)行，則應(yīng)控制反應(yīng)的溫度： （ ）（A） K （B） K（C） K （D） 176。C時(shí)， 及 ，則該溫度下水的飽和蒸氣壓為 kPa。C,壓力下蒸發(fā)，求算熵變的公式為T。 （A）向生成N2O4方向進(jìn)行 （B）向生成NO2方向進(jìn)行 （C）反應(yīng)恰好達(dá)到平衡 （D）不能判斷其進(jìn)行的方向2909 若298 K時(shí)，反應(yīng)的，則當(dāng)p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa時(shí)，反應(yīng)將 。 2951 在 750℃時(shí)，總壓力為 kPa，反應(yīng)  SnO2(s) + H2(g) ＝(1/2) Sn(s) + H2O(g) 達(dá)平衡時(shí)，水蒸氣的分壓為 kPa。 (1) 計(jì)算 630℃時(shí)，SO3 解離的平衡常數(shù) Kp ； (2) 計(jì)算 630℃，105Pa，平衡混合物中 104 Pa 時(shí)，SO3和 SO2的物質(zhì)的量之比。 2956 ℃，104Pa時(shí)。試求 25℃ 平衡時(shí)該混合物的組成。用氣量計(jì)測得剩余氣體的體積相當(dāng)于0℃，105 Pa下的干氣體 dm3 。 2961 將10g Ag2S 與 617℃,105 Pa, 1 dm3的氫氣相接觸，直至達(dá)到平衡。 2965 3H2+ N2= 2NH3在 350℃的Kp= 108(kPa)2，并設(shè)與壓力無關(guān)，從3:1的 H2，N2混合物出發(fā)，在 350℃下要獲得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 的 NH3，壓力至少要多大？ 2967 (1) 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) (2) CuSO4 (1) 試計(jì)算反應(yīng)在 452 K 時(shí)平衡常數(shù) Kp ； (2) 在 452 K 時(shí)，反應(yīng) 2NOCl ＝ 2NO + Cl2 的平衡常數(shù) Kp(1) = 102 Pa 計(jì)算在 452 K 時(shí)，反應(yīng) 2ICl＝I2+ Cl2 的平衡常數(shù) Kp(2)； (3) 證明在 (1) 的平衡混合物中，Cl2的分壓比總壓小得多，可忽略不計(jì)。已知： kgmol1， kgmol1，氣體為理想氣體。cm3 為： ( ) (A) 103 (B) 8 (C) (D) 16 2988 已知 445℃時(shí), Ag2O(s) 的分解壓力為20 974 kPa，則此時(shí)分解反應(yīng) Ag2O(s)＝2Ag(s)＋O2(g) 的 ΔrG 為 ( ) (A) Jmol1 2989 已知反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常數(shù)為 K1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常數(shù)為 K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常數(shù)為 K3；則K3與K1,K2的關(guān)系為 _____________ 。7H2O＝A7H2O的 . 級樣品，你以為此樣品的組成最可能是 ________ 。mol1。 2995 在100℃時(shí), 三氯乙酸和戊烯按下式反應(yīng)生成CCl3COOC5H11： CCl3COOH(l)＋C5H10(l) CCl3COOC5H11 (l) 若投料比（即 C5H10對 CCl3COOH 的物質(zhì)的量之比）為 a，則平衡時(shí)測得 CCl3COOC5H11 物質(zhì)的量 n 的具體數(shù)值如下： a： n/mol： 試確定可否將此體系視作理想液體混合物（即理想