高二化學(xué)平衡狀態(tài)-預(yù)覽頁
【正文】 v′ （正） =v′ （逆），平衡不移動，若 v′ （正）≠ v′ （逆），則平衡發(fā)生移動。因為任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化（放熱或吸熱），在可逆反應(yīng)中，一個反應(yīng)為放（吸）熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸（放）熱反應(yīng)。 A項，升溫，平衡逆向移動， X的轉(zhuǎn)化率減??； B項，加壓時，平衡正向移動，但 X的濃度增大； C項，充入 Y,c(Y)增大， Y的轉(zhuǎn)化率減??； D項，使用催化劑，平衡不移動， X的體積分數(shù)不變。 淄博高二檢測）模型法是化學(xué)中把微觀問 題宏觀化的最常見方法，對于 2HBr(g) H2(g)+ Br2(g）的反應(yīng)。 A項如催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動； B項對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，所以 A、 B、 D不正確。 200 ℃ ，將 a mol H2(g)和 b mol I2(g)充入到體 積為 V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： I2（ g） +H2(g) 2HI(g)。下列判斷正確的是 ( ) T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T2，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T2，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 【 解析 】 選 C。 ( ) H2（ g)、 I2（ g)和 HI（ g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 ℃ 時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 【 解析 】 選 D。本題考查外界因素的改變對反應(yīng)速率和平衡的影響。任何反應(yīng)都伴隨能量變化，所以只要溫度變化，速率就變化，同時平衡移動。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；溫度升高反應(yīng)速率增加，達到平衡的時間縮短，B正確；增大壓強，平衡正向移動，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向進行， C錯誤；降低溫度平衡向右移動，而減小壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動， D錯誤。 A項，多數(shù)催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率；B項，判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是根據(jù)體系能量的變化；C項，充入大量 CO2氣體，平衡正向移動， H2的轉(zhuǎn)化率提高； D項，平衡正向移動，可提高 CO2和 H2的利用率。 （ 3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入 N2，則平 衡 _____,c(CO2)_____。 （ 3） T、 V不變，通入惰性氣體 N2，各物質(zhì)的濃度未變，平衡不移動 ,c(CO2)不變。圖中橫坐標表示溫 度，縱坐標表示平衡混合氣 體中 Z的體積分數(shù)。 2.（ 15分）（ 2020 催化劑 （ 3）若在 t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量 mol（填“ ” 、“ ”或“ =” ），并簡單說明原因： ____________。 答案： （ 1） % （ 2）增大 （ 3） t1時升溫，平衡逆向移動 0 . 2 m o l 1 0 0 % = 9 . 5 %2 . 1 m o l ?
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