化學(xué)平衡cj用-預(yù)覽頁
【正文】 轉(zhuǎn)化生成 SO O2的量?；瘜W(xué)平衡 第二節(jié) 陳杰 復(fù)習(xí)回顧 什么叫可逆反應(yīng) 在 同一條件 下 ,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 ,同時(shí) 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) ,叫做可逆反應(yīng) . H2＋ I2 2HI 注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物 飽和溶液、溶解平衡的含義？ 1molH2和 1molI2反應(yīng)能生成 2molHI嗎？ 在一固定容積的密閉容器里，加 1molSO2和 1molO2， 能發(fā)生什么反應(yīng)？ （ 1）開始時(shí) c(SO2) 、 c(O2)大， c(SO3) =0 2SO2+O2 2SO3 開始階段有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 只有正反應(yīng)， v(逆 )=0 那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？ 在一固定容積的密閉容器里，加 1molSO2和 1molO2， 能發(fā)生什么反應(yīng)？ （ 2）瞬間后 c(SO2) 、 c(O2)大， c(SO3) ≠ 0 2SO2+O2 2SO3 瞬間過后有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 正逆反應(yīng)都進(jìn)行， v(逆 ) ≠0， v(正 ) v(逆 ) 在一固定容積的密閉容器里，加 1molSO2和 1molO2， 能發(fā)生什么反應(yīng)？ （ 3） c(SO2) 、 c(O2)逐漸變小， c(SO3) 逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè) 特定值 。 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。 (4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 濃度 /mol濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，而平衡濃度不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。
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