化學(xué)平衡cj用-全文預(yù)覽
【正文】 )= v(逆 ) ≠0 2SO2+O2 2SO3 “特定值”是怎樣造成的？三種物質(zhì)的濃度、百分含量會不會再變化？ 由于 v(正 )= v(逆 ) ≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化。 從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。 注意三點(diǎn) 前提（適用范圍） ：可逆反應(yīng) 內(nèi)在本質(zhì) ： v(正 )= v(逆 ) ≠0 外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)動：動態(tài)平衡 （ v(正 )= v(逆 ) ≠0） (2)等： v(正 )= v(逆 ) (3)定：反應(yīng)混合物中 各組分 的含量保持不 變，各組分的濃度保持一定。不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 怎樣理解 v(正 )= v(逆 )？ ? “各組分的濃度保持不變”不 能理解為與方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比。 怎樣理解 平衡與體系特征物理量的關(guān)系 ？ ? 在密閉容器中充入 SO2和由 18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前， 18O存在于（ ） ? A、只存在于氧氣中 ? B、只存在于 O2和 SO3中 ? C、只存在于 SO2和 SO3中 ? D、 SO SO O2中都有可能存在。 怎樣理解 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變？ ?本身就不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。L1 時間 /s 濃度 /mol 同一化學(xué)平衡狀態(tài)不同形成途徑 外界條件相同時，可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時開始，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 這時， SO O2的消耗量等于 SO3
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