高二化學(xué)平衡圖像分析-全文預(yù)覽
【正文】 100kpa B 隨堂測試： V(正 ) V(逆 ) V(正 ) V(逆 ) 一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)： N2+3H2 2NH3 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。 2．原則 (1)“定一議二 ” 原則 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。試回答： （ 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是： ； （ 2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是： ； （ 3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 2A B+3C濃度 時(shí)間 t1 0 A C B 今有 X（ g） +Y(g) 2Z(g)； △ H0。化學(xué)平衡圖像分析 柳城高中 王忠紅 一、速率 時(shí)間圖像 V’(逆 ) V’(正 ) V t V(正 ) V(逆 ) 增大反應(yīng)物濃度 t1 一、速率 時(shí)間圖像 V t V(正 ) V(逆 ) 增大壓強(qiáng) V(氣體體積增大 ) V(氣體體積減少 ) 氣體體積變化的反應(yīng) t1 V t V(正 ) V(逆 ) 一、速率 時(shí)間圖像 增大壓強(qiáng) 氣體體積不變的反應(yīng) V’(正 ) V’(逆 ) t1 一、速率 時(shí)間圖像 V t V(正 ) V(逆 ) V(吸熱 ) V(放熱 ) 降低溫度
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