高二化學(xué)平衡圖像分析-閱讀頁(yè)
2024-12-02 16:59本頁(yè)面
【正文】 p+q ( = ) 放熱 放熱 C D C% T 107 Pa 105 Pa A B 五、濃度 A 40% 右圖表示 800℃ 時(shí)， A、 B、 C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況， t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。 從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò) t1后達(dá)到平衡狀態(tài) ,t2時(shí)由于條件改變 ,平衡受到破壞 ,在 t3時(shí)又達(dá)到平衡 ,據(jù)右圖回答 :從t2→t 3的曲線變化是由哪種條件引起 （ ） A． 增大 X或 Y的濃度 B． 增大壓強(qiáng) C． 使用催化劑 D． 升高溫度 D練習(xí) 3： C Z X或 Y X或 Y Z t t1 t2 t3 1： mM(S)+ nN(g) pQ(g)； 正反應(yīng)為 放熱反應(yīng)。 (3).作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。 (2)“先拐先平，數(shù)值大 ” 原則 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。回答下列問(wèn)題： （ 1）處于平衡狀態(tài)的 時(shí)間段是 ————— ————— （ 2） t t t4時(shí)刻，體系中 分別是什么條件發(fā)生了變化？ （ 3）下列時(shí)間段中，氨的 百分含量最高是（ ） A. 0～ t1 B. t2～ t3 C. t3～ t4 D. t5～ t6 v 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 0～ t t2～ t t3～ t4 、 t5～ t6 t1:升高溫度 ， A 隨堂測(cè)試： t3:使用催化劑 ， t4:減小體系壓強(qiáng)
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