高二化學平衡圖像分析(參考版)
2024-11-16 16:59本頁面
【正文】 隨堂測試： X(g)+Y(g) 2Z(g)；△ H0，達平衡時，混合氣體中 Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（ ） Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa D A B C D B C 隨堂測試： 已知某可逆反應在密閉容器中進行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（ 正反應為 放熱反應 ） ,圖中曲線 b代表一定條件下該反應的過程 ，若使曲線 b變?yōu)榍€ a， 可采取的措施是 （ ） A． 增大 A的濃度 B． 縮小容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度 A的轉化率 t a b 右圖表示外界條件 (溫度 、 壓強 )的變化對 下 列 反 應 的 影 響 : L( 固 ) ＋ G( 氣 ) 2R(氣 ),(正反應為吸熱反應 )， 在圖中 ， Y軸是指（ ） R的體積分數(shù) G的體積分數(shù) Y 溫度 10kpa 100kpa B 隨堂測試： V(正 ) V(逆 ) V(正 ) V(逆 ) 一密閉體系中發(fā)生反應： N2+3H2 2NH3 (正反應為放熱反應 )下圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。 2．原則 (1)“定一議二 ” 原則 在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。在一定溫度下平衡時 N%與壓強的關系如
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