高二化學(xué)平衡移動(dòng)原理(參考版)
2024-11-14 06:46本頁面
【正文】 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 平衡狀態(tài) Ⅱ V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ mol 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 討論：催化劑怎樣改變 v正 和 v逆 ？ 小結(jié)： 同步、等倍數(shù)改變 v正 和 v逆 結(jié)論： 催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間 v t v’正 = v’逆 v正 = v逆 含量 t t1 t2 課堂練習(xí) ，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ? ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的產(chǎn)量一定增加③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④ 反應(yīng)物濃度一定降低⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥ 使用了合適的催化劑 ? A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ B , 反應(yīng) aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后 , 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí) , X的物質(zhì)的量濃度由 , 下列判斷正確的是 : A. a＞ b+c B. a＜ b+c C. a＝ b+c D. a＝ b=c A 作業(yè) ? 記憶改變“濃度、壓強(qiáng)、溫度”條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。 ① 若 N2的平衡濃度為 a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到 b mol/L后平衡向 —————— 方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為 c mol/L，則 a、 b、 c的大小為 ——————— ；②若平衡體系的壓強(qiáng)為 P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到 P2 ，
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