高一化學(xué)平衡圖像-閱讀頁
2024-11-30 08:55本頁面
【正文】 4z D． X + 2y 3z △ H ＜ 0 △ H ＞ 0 △ H ＜ 0 △ H ＜ 0 練習(xí)： ， 800℃ 時(shí) A、 B、 C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖像分析不能得出的結(jié)論是（ ） A. A是反應(yīng)物。 D. 增大壓強(qiáng)， A的轉(zhuǎn)化率減少。 （ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _______________________ （ 3） 8min后，若將容器的體 積縮小一半， c(A)將 ________ c(B)將 ________c(C)將 _______ （填增大、減小、不變）； 平衡將向 ________反應(yīng)方向移動；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量是 ___________ , A的轉(zhuǎn)化率_________。 （ 2）平衡時(shí) Y 的物質(zhì)的量濃度可 表示為： _____________mol/L。 v(Y) t(s) O V(正 ) v(逆 ) a b d 表示反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)減少 的 Y 的物質(zhì)的量濃度 1 S ( a O b ) 2S(a O b) 題型 5： 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用 例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應(yīng)在定溫時(shí) N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A △ H ＜ 0 A. A點(diǎn)時(shí)， V正 ＞ V逆 B. A點(diǎn)比 B點(diǎn)的反應(yīng)速率快 C. n＞ p D. m+ n ＞ p 練習(xí)： B ，反應(yīng) : 2NO + O2 2NO2 ,中 NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的是（ ） △ H ＜ 0A. A點(diǎn)和 E點(diǎn) B. C點(diǎn) C. B點(diǎn) D. D點(diǎn) 上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)， B的體積分?jǐn)?shù) B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. m + n p B. n p C. x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中 v正 v逆 D. x 點(diǎn)的狀態(tài)比 y點(diǎn)的狀態(tài) 混合體系中的反應(yīng)速率快 ? x ? y 壓強(qiáng) B% 2. m A(s） + n B(g) p C (g) △ H ＜ 0 C 3. 已知反應(yīng)： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下圖中 a、 b 表示一定條件下， D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間 t的變化情況，若要使曲線 b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑 1 43 2 D% a b 時(shí)間 t 1 2 3 1 2 3 4 3 A. B. C. D. D N2 + 3H2 2NH3 ,測得 NH3%與溫度 T的關(guān)系如圖所示。此時(shí)再升高溫度，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動， NH3%降低，因此 T1時(shí) NH
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