高一化學平衡圖像-全文預覽
【正文】 / L) 時間（ min) 0 /(L ?min ) 2A 2B + C 增大 增大 增大 逆 增大 減小 3 .在容積固定為 2L的密閉容器中充入 X、 Y各 2mol，發(fā)生反應： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 達到平衡時，以 Y的濃度改變表示的關系如下圖所示： 回答下列問題： （ 1）用 S表示面積，如 Obd 的面積 可表示為 S(Obd)，則 S(abdO)表示的 意義是： ______________________ ___________________________。 B. 前兩分鐘 A的分解速率是 mol ? L1 ? min1 C. 若升高溫度， A的轉(zhuǎn)化率增大。 將圖像中所表現(xiàn)出的關系與所學規(guī)律對比，作出正確定判斷。 。 正逆① 改變濃度 ② 改變溫度 ③ 改變壓強改變濃度 改變溫度 改變壓強 正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆“ v~t”圖： △ H0 △ H0 M+np+q M+np+q M+n=p+q v P 0 正 逆 v T 0 正 逆 v T 0 正 逆 v P 0 逆 正 v P 0 逆 正 2.“v~T(或 P)”圖 ： 以反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △ H 為例 正 逆 逆 正 v v T P 0 0 T2 T1 P2 P1 交叉點表示達到平衡， 交叉點之前表示達到 平衡的過程；之后表 平衡移動的過程。 （ 1－ a） 3a 2 3－ 3a 丁aa?2 因為（ 5）小題中容器容積不變，而（ 1）小題中容器 的容積縮小，所以（ 5）小題的容器中的壓力小于（ 1） 小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡 后 a＞ b。 II．若維持溫度不變，在一個與（ 1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中 發(fā)生上述反應。I． 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應： A（氣） ＋ B（氣） C（氣） （ 1）若開始時放入 1molA和 1molB，到達平衡后，生成 a molC，這時 A的物 質(zhì)的量為 mol。 （ 4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到達平衡后， C的物質(zhì)的 量分數(shù)是 。 （甲） a＜ b （乙） a＞ b （丙） a＝ b （丁）不能比較 a和 b的大小 作出此判斷的理由是 。即上方速率決定平衡移動的方向。 ，特別是某些特殊的點 (轉(zhuǎn)折點、交點等 )。 (2)想規(guī)律： 即聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。據(jù)此分析 X、Y、 W、 Z的聚集狀態(tài)是（ ） A. Z、 W均為氣態(tài)， X、 Y中有一種為氣體 B. Z、 W中有一種為氣體， X、 Y均為氣體 C. X、 Y、 Z均為非氣體， W 為氣體 D. X、 Y均為氣體， Z、 W 皆為非氣體 v V（正） V（正） V（逆） V（逆）
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