高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 鹽類(lèi)的水解 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離能力弱 HCl CH3COOH 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 水溶液中存在的溶質(zhì)微粒 離子 離子、分子 電離能力強(qiáng) HCl = H+ + Cl 請(qǐng)例舉出一些常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？ 思考與討論： 1)電離開(kāi)始后， V（ 電 離 ） 和 V（ 結(jié)合 ） 怎 樣變化？各離子及分子濃度如何變化 ? CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 2)當(dāng)電離達(dá)到最大程度時(shí)， V（電離） 和 V（結(jié)合）是什么關(guān)系 ?溶液中各分子與離子濃度是否變化 ? 在 一定條件 下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子 電離成離子的速率 和 離子重新結(jié)合生成分子的速率 相等 時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。H 2O )= 105mol/L 電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力， 由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度 很小 。 Ka (HCN)= 1010mol/L Ka(CH3COOH)= 105mol/L Ka (HF)= 104mol/L H3PO4 H+ + H2PO4 Ka1= 103mol/L H2PO4 H+ + HPO42 Ka2= 108mol/L HPO42 H+ + PO43 Ka3= 1013mol/L 多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用 Ka1 Ka2 Ka3 來(lái)表示。 在 (H+)2= α2mol/L C(H+)1 C(H+)2 = 3 α1 /α 2 3 練習(xí) 1： A、 HF B、 K2SO4 下列物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)存在電離平衡的有（ ） C、 HNO3 D、 Ca(OH)2 AE E、 NH3 CH3COOH的反應(yīng)速率較慢。 ?NaCl 問(wèn)：氯化鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 溶液顯中性 NaCl == Na+ + Cl H2O OH + H+ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ?KNO3 問(wèn)：硝酸鉀溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 溶液顯中性 KNO3 == K+ + NO3 H2O OH + H+ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ＋ NH3 （ 2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成 沉淀和氣體，不標(biāo) “ ↓ ” “ ↑ ” 符號(hào)，生成物如（ H2CO ）也不寫(xiě)成分解產(chǎn)物。 HXHYHZ 練習(xí)： K（ HNO2） K（ CH3COOH） K（ HClO）的推測(cè) NaClO、 CH3COONa、 NaNO2溶液 pH由 大到小的順序是： 。 練習(xí) 為了使 Na2S溶液中的 C（ Na+）和 C（ S2）比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液 在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后 。 如： HSO4 (2) 弱酸酸式鹽 既電離又水解。 Al3+ 與 HCO CO3 HS、 S2 、 〔 Al（ OH） 4〕 Fe3+ 與 HCO CO32 、 〔 Al（ OH） 4〕 NH4+與 SiO32 選擇制備鹽的途徑時(shí) ， 需考慮鹽的水解 。 2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （ 4） Al2（ SO4） 3 某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物 （ 1） NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 2） Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 3） FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 4） Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 3） Fe2O3 （ 1） NaCl （ 2） Na2CO3 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。當(dāng) n(CN ) : n(HCN )=1:1時(shí) ,一般以水解為主 (較弱酸 )。12H 2O]的凈水原理 . FeCl3也能凈水，原理與明礬相同 . 明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生 Al3＋ ， Al3＋ 發(fā)生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成膠狀的 Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的 . （ 3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理 . Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH 加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng) 草木灰的成分： K2CO3， 水解呈堿性 . CO32＋ H2O HCO3 +OH HCO3＋ H2O H2CO3 +OH 銨態(tài)氮肥 —— 銨鹽 ， 水解呈酸性 . （ 4）灰糞混合肥效損失 NH4+＋ H2O NH
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