化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 37 （2） N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) K2⊙=1019求 2N2O(g)+2O2(g) 4NO2(g)的K⊙。試確定在密閉容器中，在下列情況下反應(yīng)進(jìn)行的方向：（1） 只有CaO和CaCO3；（2） 只有CaO和CO2，且p(CO2)=30kPa；（3） 只有CaCO3和CO2，且p(CO2)=100kPa；（4） 只有CaCO3，CaO和CO2，且p(CO2)=100kPa。 (4) 向左【313】25℃時(shí)下列反應(yīng)達(dá)平衡PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △rGθ=【315】PCl5熱分解反應(yīng)式為PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，,，求該溫度下的K⊙?！?16】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在317K時(shí)K⊙=?！?17】已知反應(yīng)CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g)在749K時(shí)K⊙=，若將90%CO轉(zhuǎn)化為CO2,問(wèn)CO和H2O要以怎樣的物質(zhì)的量比混合？解：設(shè)初始混合物中CO和H2O的摩爾比為1:x, (x – ) = , x = 【318】計(jì)算反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)在500℃達(dá)平衡時(shí)的分壓。解：(1) kJ解：（1） mol/(LL1（1）計(jì)算200s到600s間的平均速率。(1) = 180。L1v/ molL1時(shí)的反應(yīng)速率。180。105180。103 (g)【324】反應(yīng)H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)在反應(yīng)初期的反應(yīng)機(jī)理為（1）Br2==2Br （快）（2）Br+H2==HBr+H （慢）（3）H+Br2==HBr+Br （快）試寫出該反應(yīng)在反應(yīng)初期的速率方程式。K1/2180。c(H2)【325】元素放射性衰變時(shí)一級(jí)反應(yīng)。104 = – 180。問(wèn)：（1）該水解反應(yīng)的速率常數(shù)為多少？（2）若以藥物有效成分保持80%以上為有效期，則該藥物的有效期為多長(zhǎng)？（3）藥物水解掉一半需要多少天？解：（1）（2）設(shè)有效期為t，則（3）【327】物質(zhì)A的分解反應(yīng)A→3B+C，為一級(jí)反應(yīng)。問(wèn)：（1） 反應(yīng)的速率常數(shù)為多少？（2）lnk解： 1/T180。L1。105 (J/mol) = 227 (kJ/mol), A = 180。104 (J/mol) = 75 (kJ/mol)【333】大氣上層的O3被分解的一些反應(yīng)及活化能為（1）O3（g）+O（g）═2O2（g） Ea=解：NO使O3層破壞增加3倍，Cl使O3層破壞增加500倍。（2）加催化劑，Ea和Ea’均會(huì)降低。（1）正催化劑加快了正反應(yīng)速率，負(fù)催化劑加快了逆反應(yīng)速率。（5）催化劑能加快反應(yīng)速率，所以能改變平衡系統(tǒng)中反應(yīng)物和生成物的相對(duì)含量。所以催化劑只能加速化學(xué)平衡的到達(dá)，不能改變化學(xué)平衡的位置。（3）錯(cuò)誤。催化劑只能加速化學(xué)平衡的到達(dá)，不能改變化學(xué)平衡的位置
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