20xx人教版高中化學選修四21化學反應速率word課后作業(yè)-免費閱讀
【正文】 min)－ 1。 答案 ： (1) Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋ H2 1 2 ( g56 g若不考慮溶液體積的變化，則： (1)前 2min 內(nèi)用 FeCl2表示的平均反應速率是 ______________。 (2)2min內(nèi)平均反應速率： v(SO2)是 _______mol/(L 因此，反應的化學方程式為 3X＋ Y 2Z。L－ 1 A 在 5min 末的濃度為： 3 mol－ mol2 L ＝ L－ 1， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C的反應速率是 答案 ： C 12． 在一定溫度下 ， 向一個 2L 的真空密閉容器中 (預先裝入催化劑 )通入 1mol N2和 3mol H2， 發(fā)生反應 ： N2＋ 3H2 2NH3。min)。min－ 1， v(B)＝ min－ 1 C． v(A)＝ v(B)＝ min)。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是 ( ) A．鐵的反應速率＝ (Ls)， v(H2)＝ (Lmin－ 1， 根據(jù)反應化學計量數(shù)與化學反應速率的關系可求出 v(H2)＝ min－ 1 B． v(N2)＝ 答案： C 2．反應 4A(s)＋ 3B(g)===2C(g)＋ D(g)，經(jīng) 2min， B的濃度減少 L－ 1，對此反應速率的表示，正確的是 ( ) A．用 A 表示的反應速率為 L－ 1L－ 1s) B． v(H2)＝ (Lmin) B．硫酸的反應速率＝ (L 答案： B、 C 8．在容積固定的 4L 密閉容器中，進行可逆反應 X(g)＋ 2Y(g) 2Z(g)并達到平衡，在此過程中，以 Y的濃度改變表示的反應速率 v(正 )、 v(逆 )與時間 t的關系如下圖。L－ 1L－ 1 答案： B、 D 11．將三份 1mol X氣體和 3mol Y氣體分別充入體積為 2 L的 A， B， C三個容器中，發(fā)生反應 X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)。經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始的 ，在此時間內(nèi)， H2的平均反應速率為 (LL－ 1L－ 1， v(B)＝ mol2L 5 min＝ min－ 1 (3)2 14． 某溫度時，在 2 L容器中 X、 Y、 Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。 Z物質(zhì)在 2min內(nèi)的平均反應速率，可通過先求出 Z物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量，再根據(jù)反應速率的計算式 (Δc/Δt)求解。min)， v(SO3)是 _______mol/(L (2)后 4min 內(nèi)用 HCl 表示的平均反應速率是 ________________。mol－ 1－ ) z 解得： z＝ 后 4min 內(nèi)： v4 (HCl)＝ L4 min ＝ (L 計算： (1)前 2min 內(nèi)用 X的濃度變化表示的平均反應速率。(Lmin)－ 1 即前 2min的平均反應速率大于后 4min 的平均反應速率。min)－ 1 (2)設后 4mi
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