20xx人教版高中化學(xué)選修四34難溶電解質(zhì)的溶解平衡word課后作業(yè)(存儲(chǔ)版)
【正文】 加入等體積的 2mol (3)若改加 AgBr固體，則 c(I－ )__________，而 c(Ag＋ )______________。c(S2－ )＝ Ksp。那么 FeS的溶解度理論上為 10－ 8g，事實(shí)上實(shí)際溶解度比 10－ 8g 大得多，原因是 S2－ ＋H2O HS－ ＋ OH－ ， Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2＋ 2H＋ ，這兩種離子均在溶液中發(fā)生水解，使 c(Fe2＋ )、 c(S2－ )降低，促使 FeS(s) Fe2＋ ＋ S2－ 的溶解平衡向溶解的方向進(jìn)行。 Ksp 不受濃度影響，一般只受溫度影響。 答案： (1)有機(jī)酸中和 OH－ ，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，損壞了 Ca5(PO4)3OH (2)5Ca2＋ ＋ 3PO3－4 ＋ F－ Ca5(PO4)3F↓ (3)多進(jìn)食一些含 Ca2＋ 豐富的食物 17．與 c(H＋ )H 2O===Fe(OH)3↓ ＋ 3NH＋4 (2)CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O (3)MgCO3＋ 2OH－ ===Mg(OH)2＋ CO2－3 (4)AgCl＋ Br－ ===AgBr＋ Cl－ 15．向含有 AgI的飽和溶液中： (1)加入固體 AgNO3，則 c(I－ )__________(填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ，下同 )。 答案： A 9．要使工業(yè)廢水中的重金屬離子 Pb2＋ 沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等做沉淀劑，已知 Pb2＋ 與這些離子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度 /g 10－ 4 10－ 7 10－ 14 由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為 ( ) A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可 解析： Pb2＋ 形成的化合物的溶解度越小沉淀效果越好。5H2O的溶液，充分反應(yīng)。 ① c(Cl－ )＝ c(X－ )＝ Ksp。L－ 1CaCl2溶液 ③ L－ 1 ④ c(Cl－ )＝ 0mol D錯(cuò)誤。L－ 1 NaOH溶液后，液體中 c(Mg2＋ )為 0 D．向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液，溶液會(huì)變渾濁 答案： B、 D 二、非選擇題 (共 52分 ) 13．對(duì)于一定溫度下在水中的 CaCO3 沉淀溶解平衡： CaCO3(s) Ca2＋ (aq)＋ CO2－3(aq)，試討論下列條件下，平衡體系中的 CaCO3(s)的物質(zhì)的量、 c[Ca2＋
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1