20xx人教版高中化學(xué)選修四331鹽溶液顯酸堿性的原因word課后作業(yè)(存儲版)
【正文】 顯堿性的 CH3COONa，還得有顯酸性的物質(zhì) CH3COOH 的存在，說明 CH3COOH 過量，故選 A，而 D 項(xiàng)可根據(jù)電荷守恒來確定 c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )。CH3COONa屬強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解使溶液呈堿性； NaNO3屬強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，其溶液呈中性； NH4Cl 屬強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液呈酸性； NaHSO4 在水溶液中完全電離，NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO2－4 ，它相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，其水溶液呈強(qiáng)酸性。兩溶液的濃度之比為 2∶ 1； K2S 溶液中由于 S2－ 有極少量發(fā)生水解，使 c(K＋ )∶ c(S2－ )＞ 2；因不同濃度的弱電解質(zhì)的電離程度不同，則(H＋ )與 (H＋ )之比不等于 2∶ 1；由于題給鹽酸的濃度都為 ，只是體積不同，則 c(H＋ )應(yīng) 相等。同理，若弱酸與強(qiáng)堿混合，當(dāng)它們體積相等時(shí)，酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性。H 2O增多，加熱使 NH3 答案： ②①③⑧⑦⑥⑤④ 18．水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。 答案： (1)① SiCl4＋ 4H2O===4HCl↑ ＋ H4SiO4 ② PCl5＋ 4H2O===5HCl↑ ＋ H3PO4 (2)① Ca3P2＋ 6H2O===2PH3↑ ＋ 3Ca(OH)2 ② Al4C3＋ 12H2O===4Al(OH)3＋ 3CH4↑ 。 答案： ＝ ≤ 17．濃度均為 答案： H2 NH＋4＋ H2O NH3若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，它們完全中和，生成的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，故選項(xiàng) A 錯(cuò)誤。 答案： A 9．有四種鹽都是由一元酸和一元堿反應(yīng)生成的，實(shí)驗(yàn)測得鹽 AX和鹽 BY的水溶液的pH 都等于 7， AY 的水溶液的 pH＞ 7， BX 的水溶液的 pH＜ 7，下列結(jié)論中正確的是 ( ) A．鹽 AX和 BY 沒有發(fā)生水解反應(yīng)，鹽 AY 和 BX發(fā)生了水解反應(yīng) B．酸性 HX＞ HY，堿性 AOH＞ BOH C．等物質(zhì)的量的 AY 和 BX的混合物溶于水，溶液呈中性 D．等物質(zhì)的量濃度的 HX溶液和 HY 溶液的 pH，前者大于后者 解析： AY 的水溶液呈堿性，應(yīng)是強(qiáng)堿弱酸鹽， BX的水溶液呈酸性，應(yīng)是強(qiáng)酸弱堿鹽，則 HX是強(qiáng)酸， HY是弱酸， AOH是強(qiáng)堿， BOH是弱堿， AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，呈中性， BY是弱酸弱堿鹽，因水解所得的弱酸 HX與弱堿 BOH 的電離程度大約相等，也呈中性；等物質(zhì)的量的 AY 與 BX混合物溶于水，相當(dāng)于得到 AX和 BY的混合溶液，應(yīng)呈中性； HX 是強(qiáng)酸， HY 是弱酸，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，前者 c(H＋ )比后者的大，即前者的 pH 比后者的小。由電荷守恒原理 得到下列關(guān)系式： c(H＋ )＋ c(NH＋4 )＝ c(OH－ )＋ 2c(SO2－4 )，所以可得答案為 A 項(xiàng)。 答案
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