20xx人教版高中化學(xué)選修四34難溶電解質(zhì)的溶解平衡word課后作業(yè)-wenkub
2022-12-20 03:04:59 本頁面
【正文】 答案： C 3．在 ，再加入100mL 溶有 CuSO4L－ 1 ④ c(Cl－ )＝ 0mol注意 AgCl的溶解度大小只與溶液中 Ag＋ 或 Cl－ 的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。L－ 1CaCl2溶液 ③ c(OH－ )＝ Kw，存在等式 c(M＋ )c(X－ )＝ Ksp。L－ 1HCl 溶液 ④ 10mL 蒸餾水 ⑤ ① c(Cl－ )＝ L－ 1 ⑤ c(Ag＋ )＝ 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。 答案： B 4．下列說法正確的是 ( ) A．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，離子和沉淀等有關(guān)粒子共存于同一反應(yīng)體系中 B．通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小于 1 10－ 5mol/L 時沉淀完全 C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物 質(zhì) D．難溶電解質(zhì)都能溶解于稀硝酸溶液中 答案： A、 B 5 ． 在一定溫度下， 一定量的水中， 石灰乳懸濁液存 在下列平衡 ：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是 ( ) A． n(Ca2＋ )增大 B． c(Ca2＋ )不變 C． n(OH－ )增大 D． c(OH－ )不變 解析： 加入生石灰的前后都是石灰水的飽和溶液。 答案： A 9．要使工業(yè)廢水中的重金屬離子 Pb2＋ 沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等做沉淀劑，已知 Pb2＋ 與這些離子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度 /g 10－ 4 10－ 7 10－ 14 由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為 ( ) A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可 解析： Pb2＋ 形成的化合物的溶解度越小沉淀效果越好。 (2)BaSO4(CaCO3)______________________________________________________。H 2O===Fe(OH)3↓ ＋ 3NH＋4 (2)CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O (3)MgCO3＋ 2OH－ ===Mg(OH)2＋ CO2－3 (4)AgCl＋ Br－ ===AgBr＋ Cl－ 15．向含有 AgI的飽和溶液中： (1)加入固體 AgNO3，則 c(I－ )__________(填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ”
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