全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)84難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件-wenkub
2023-06-20 22:08:01 本頁(yè)面
【正文】 由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是 ( ) A ．硫化物 B ．硫酸鹽 C ．碳酸鹽 D ．以上沉淀均可 答案： A 2 ．試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)： (1) BaC O3不溶于水，為什么不能作鋇餐？ (2) CaC O3難溶于稀 H2SO4，卻能溶于醋酸中； (3) 分別用等體積的蒸餾水和 mol (2) 特征 ① 一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度 的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。 (2 ) 方法 2. 沉淀的溶解 (1) 酸溶解法 如 CaC O3溶于鹽酸，離子方程式為： 。 L－ 1的 AgN O3溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液中含有的微粒有 ________ 。非選擇題中往往結(jié)合沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用，主要是以工藝流程分析的形式考查綜合應(yīng)用能力，難度較大。 2. 了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 命 題 預(yù) 測(cè) 1. 溶度積常數(shù)計(jì)算及判斷。 說(shuō)基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、沉淀溶解平衡 1 ．定義 在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成 時(shí)，沉淀 速率和沉淀 速率相等的狀態(tài)。 (2) 下 列 方 程 式 ① AgC l( s) Ag＋(aq ) ＋ Cl－(aq ) 、 ② AgC l Ag＋＋ Cl－、 CH3CO OH CH3COO－＋ H＋各表示什么意義？ 答案： (1)H 2 O 、 H＋、 OH－、 Ag＋、 Cl－、 NO－3 、 Ag Cl (2) ① Ag Cl 的溶解平衡； ② Ag Cl 是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的 Ag Cl完全電離； ③ CH 3 COO H 的電離平衡。 (2) 鹽溶解法 如 Mg( OH)2溶于 NH4Cl 溶液，離子方程式為： 。 ② 沉淀的溶解度差別 ，越容易轉(zhuǎn)化。 L－ 1的 HCl 洗滌 AgC l 沉淀，用水洗滌造成的 AgC l 的損失大于用稀 HC l 洗滌的損失量。 (3) 用水洗滌 AgC l ， AgCl Ag＋＋ Cl－平衡右移， AgCl 的質(zhì)量減少；用 HC l 洗滌 AgC l ，稀釋的同時(shí) HCl 電離產(chǎn)生的 Cl－會(huì)使平衡左移， AgC l 減少的質(zhì)量要小些。 (2) 對(duì)于同類型物質(zhì)， Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越 。 溫度 4 ．溶度積規(guī)則 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積 Qc( 離子積 ) 與 Ksp的關(guān)系 5 ．有關(guān)計(jì)算：可以根據(jù)一定溫度下的 Ksp，由已知的離子濃度求未知的離子濃度。 L－ 1的 NaC l 和 mol L－1的 BaS O4溶液中加入 BaS O4固體， SO2 －4的濃度怎樣變化？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。 說(shuō)考點(diǎn) SH U O K A O DI A N 知 / 識(shí) / 整 / 合 拓展延伸串知識(shí) 影響沉淀溶解平衡的因素 1 ． 內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)，這是主要決定因素。 (4) 其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但 Ksp不變。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出。 湖北聯(lián)考 ? 已知： 25 ℃ 時(shí)， Mg( OH)2的 Ksp＝ 10－ 12， MgF2的 Ksp＝ 10－ 11。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A ．恒溫下向溶液中加 CaO ，溶液的 pH 升高 B ．給溶液加熱，溶液的 pH 升高 C ．恒溫下向溶液中加 CaO 后，溶液中的 n (OH－) 減小 D ．向溶液中加入少量的 NaOH 固體， Ca( OH )2固體的質(zhì)量不變 解析： 由于溫度不變，故 Ca(OH )2濃度不變， A 錯(cuò)誤；升溫時(shí)，由于 Ca(OH )2的溶解度隨溫度的升高而減小， c (OH－) 減小，故溶液 pH 降低， B 錯(cuò)誤；恒溫時(shí)加入 CaO 后會(huì)消耗一部分水，導(dǎo)致溶劑減少，故 n (OH－) 減小， C 正確；加入 NaOH 固體，溶解平衡左移， Ca (OH)2固體的質(zhì)量增加， D 錯(cuò)誤。 L－ 1 NaC l ③ 10 mL mol 答案： B 1 － 4 ? 2022 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 2 ．沉淀的溶解 當(dāng)溶液中溶度積 Qc小于 Ksp時(shí)，沉淀可以溶解。 L－ 1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。 例 2 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用 后變成Cu SO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 Z nS 或 PbS ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) (C uS) 。利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是 ( ) 編號(hào) ① ② ③ 分散質(zhì) Mg( OH)2 HCl NH4Cl 備液 懸濁液 1 mol /L 1 mol /L A. 向 ① 中加入酚酞顯紅色說(shuō)明物質(zhì)的 “ 不溶性 ” 是相對(duì)的 B ．分別向少量 M g(O H)2沉淀中加入適量等體積 ②③ ，Mg( OH)2沉淀均能快速?gòu)氐兹芙? C ． ① 、 ③ 混合后發(fā)生反應(yīng)： M g(O H)2(s) ＋ 2NH＋4Mg2 ＋＋2NH3 南昌調(diào)研 ? 下表是 25 ℃ 時(shí) 5 種銀鹽溶度積常數(shù)( Ksp) ： 化學(xué)式 AgC l Ag2SO
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