全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)123晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-wenkub
2023-06-20 22:04:16 本頁(yè)面
【正文】 常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的原 子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ③ 分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，粒子間的作用為分子間作用力。 ；層與層之間存在范德華力。每個(gè) Na＋周圍等距且緊鄰的 Na＋有 12 個(gè) (2) 每個(gè)晶胞中含 4 個(gè) Na＋和 4 個(gè) Cl－ 離子晶體 CsC l型 (1) 每個(gè) Cs＋周圍等距且緊鄰的 Cl－有 8 個(gè)，每個(gè) Cs＋(Cl－) 周圍等距且緊鄰的 Cs＋(C l－) 有 8 個(gè) (2) 如圖為 8 個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中含1 個(gè) Cs＋、 1 個(gè) Cl－ 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 簡(jiǎn)單 立方 堆積 典型代表 Po ，空間利用率 52 % ，配位數(shù)為 6 金屬晶體 體心 立方 堆積 典型代表 Na 、 K 、 Fe ，空間利用率68 % ，配位數(shù)為 8 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 立方 最密 堆積 典型代表 Mg 、 Zn 、 Ti ，空間利用率 74 % ，配位數(shù)為 12 金屬晶體 面心 立方 最密 堆積 典型代表 Cu 、 Ag 、 Au ，空間利用率 74 % ，配位數(shù)為 12 問(wèn)題思考： 1 ．在晶體模型中，金剛石中的 “ 棍 ” 和干冰中的 “ 棍 ” 表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？ 答案： 不一樣，金剛石中的 “ 棍 ” 表示的是 C — C 共價(jià)鍵，而干冰中的 “ 棍 ” 表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵( 如 CO 2 中的 C == =O 鍵 ) ，少數(shù)則無(wú) ( 如稀有氣體形成的晶體 ) 。 3 ．在下列物質(zhì)中： NaC l 、 NaOH 、 Na2S 、 H2O Na2S (NH4)2S 、CO CCl C2H Si O SiC 、晶體硅、金剛石。 mo l － 1 大 小 穩(wěn)定 高 大 問(wèn)題思考： 判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的 劃 “” (1) 固態(tài)物質(zhì)一定是晶體 ( ) (2) 冰和固體碘晶體中相互作用力相同 ( ) (3) 晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列 ( ) (4) 凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體 ( ) (5) 固體 Si O2一定是晶體 ( ) 答案： (1) (2) (3) √ (4 ) (5 ) 二、四種晶體的比較 問(wèn)題思考： 1 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (1) 在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 ( ) (2) 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 ( ) (3) 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 ( ) (4) 分子晶體的熔點(diǎn)一定比 金屬晶體的低 ( ) (5) 離子晶體一定都含有金屬元素 ( ) (6) 金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體 ( ) 答案： (1) √ (2) (3) (4 ) (5 ) (6) √ 2 ． CO2和 SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？ 溫馨提示： (1) 原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為 1 710 ℃ ， Mg O 的熔點(diǎn)為 2 852 ℃ 。 (2) 影響因素 ① 離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越 。 3 ．晶胞 (1) 概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。 5. 四類晶體的特征及代表物質(zhì)。 命 題 預(yù) 測(cè) 1. 晶體與非晶體的區(qū)別，晶體中粒子的空間堆積方式，晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其應(yīng)用。第十二章 《 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 》 (選修 3) 第③講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 說(shuō)考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化 硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 2. 晶胞中粒子個(gè)數(shù)及邊長(zhǎng)等的計(jì)算。 說(shuō)基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、晶體常識(shí) 1 ．晶體與非晶體 2. 得到晶體的途徑 (1) 。 (2) 特征 ① 無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有 。 ② 離子的半徑：離子的半徑越 ，晶格能越大。 (2) 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如 Na 的熔點(diǎn)為 97 ℃ ，尿素的熔點(diǎn)為 ℃ 。 (1) 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ________ ； (2) 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 __ _ _ _ ； (3) 其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是_____ _ _ ； (4) 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ___ ； (5) 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ____ __________ __ ； (6) 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 _ __ ； (7) 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是 __ __ _ ； (8) 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 ___________________ 。 2 ．下列排列方式中， B CAB CA B C B ． AB ABA BA B AB C ． ABBAABBA D ． AB CCB AA B CCBA ，屬于鎂型堆積方式的是 _
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