化學(xué)：第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件人教版選修-資料下載頁
2025-01-13 11:26本頁面
【正文】 1 ?1 LgLgSLgLm o lSLm o lKSsp///38101010??????????????????AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的 小 。 例 3： 已知 Ksp,AgCl＝ ?1010， Ksp,Ag2CrO4＝ ?1012， 試 求 AgCl和 Ag2CrO4的溶解度（用 g/L表示） 解： （ 1）設(shè) AgCl的溶解度為 S1（ mol／ L),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 平衡 S1 S1 1021 ???? SK spLgLgLm olS//3551??????????1232222 1094)2(?????? SSSKspLgLgLm olS//2442??????????(2)設(shè) Ag2CrO4的溶解度為 S2（ mol/L),則： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42(aq) 平 2S2 S2 在水中： AgCl溶解度小于 Ag2CrO4的溶解度 由以上例題的結(jié)果可得到如下結(jié)論： ①同種類型的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。 ②不同類型則不能用 Ksp的大小來比較溶解度的大小，必須經(jīng)過換算才能得出結(jié)論。 練習(xí) 1： 下列說法中正確的是（ ） 水 的物質(zhì)溶解度為 0 濃度為 0 ，則該物質(zhì)不溶于水 B 練習(xí) 2： 在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是 ( ) PH不變 . C D 練習(xí) 3： 為除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，下列不宜選用的試劑是（ ） (OH)2 AC 同離子效應(yīng) 硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解 練習(xí) 4： 硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小？ 練習(xí) 5： 以 MnO2為原料制得的 MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、 Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì) MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括 MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的 MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知 MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） CuS、 PbS、 CdS等相同 CuS、 PbS、 CdS CuS、 PbS、 CdS C 練習(xí) 6： 已知 KSP【 Ca(OH)2】 = 則其飽和溶液的 PH值是多少？ ? 解： 設(shè) Ca(OH)2 的溶解度為 S（ mol／ L),則： ? Ca(OH)2 Ca2++2OH ? 平衡 S 2S ? KSP=S● (2S)2=4S3= 106 ? S= 102 ? 即 c(OH)= 102 mol/L ? c(H+)= 1014 / 102 = 1013 mol/L ? PH=12 練習(xí) 7： 現(xiàn)將足量 AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為（ ） ? ① ② ③ ④ 10ml蒸餾水 ⑤ A、 ① ﹥ ② ﹥ ③ ﹥ ④ ﹥ ⑤ B 、④ ﹥ ① ﹥ ③ ﹥ ② ﹥ ⑤ C、 ⑤ ﹥ ④ ﹥ ② ﹥ ① ﹥ ③ D 、 ④ ﹥ ③ ﹥ ⑤ ﹥ ② ﹥ ① B ? 練習(xí) 8： 將足量 BaCO3分別加入 ① 30ml水 ② ③ ④ 。請確定各溶液中 Ba2+的濃度有大到小的順序為： ? ③ ﹥ ④ ﹥ ① ﹥ ② 在 AgCl的飽和溶液中，有 AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時，將有何種變化？ 加入物質(zhì) 平衡 溶液中濃度 AgCl AgCl 引起變化 移動 [Ag+] [Cl] 溶解度 KSP 原因 HCl( molL 1) 練習(xí) 9： AgCl(s) Ag+ + Cl → 不變 不變 不變 不變 稀釋 → ↓ ↑ ↑ 不變 生成配離子 → ↑ ↑ ↑ 增大 溫度 ← ↑ ↓ ↓ 不變 同離子效應(yīng) AgNO3( molL 1) 升高溫度 NH3H 2O(2 molL 1) 加 H2O ← ↓ ↑ ↓ 不變 同離子效應(yīng) 原溶液中： c(SO42)=c(Ag+) 247。 2=247。 2=加入 Na2SO4后： c(Ag+)=247。 2= c(SO42)=(+) 247。 2=。
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