選修3第三章第四節(jié)離子晶體1(已修改)
2024-12-21 08:06 本頁面
【正文】 第四節(jié) 離子晶體 第 一 課時 教學內(nèi)容分析： 學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。 教學目標 ： 1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。 2．學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3．通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。 通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。 教學重點 難點 ： 離子晶體的物理性質(zhì)的特點 離子晶體配位數(shù)及其影響因素 教學方法建議：分析、歸納、討論、探究 教學過程設(shè)計： [引入 ] 什么是離子鍵？什么是離子化合物？ 下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 我們已經(jīng)學習過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？ [板書 ]一、離子晶體 [展示 ] NaCl 、 CsCl晶體模型 [板書 ]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體 離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 注： （ 1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子 （ 2）相互作用：離子鍵 （ 3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽 （ 4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展 [思考 ]下
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