選修3第三章第四節(jié)離子晶體1(已改無錯字)
2023-01-17 08:06:18 本頁面
【正文】 、交流、匯報） 表 1： F Cl Br I Li+ 1036 853 807 757 Na+ 923 786 747 704 K+ 821 715 682 649 Cs+ 785 689 660 630 Rb+ 740 659 631 604 表 2： AB型離子晶體 離子電荷 晶格能（ KJ/mol 熔點 摩氏硬度 NaF 1 923 993 NaCl 1 786 801 NaBr 1 747 747 NaI 1 704 661 MgO 2 3791 2852 CaO 2 3401 2614 SrO 2 3223 2430 BaO 2 3054 1918 [板 書 ]： 二、晶格能 定義：氣態(tài)離子形成 1mol離子晶體時釋放的能量。 規(guī)律： （ 1）離子電荷越大，離子半徑越小的離子晶體的晶格能越大。 （ 2）晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點 越高，硬度越大。 [科學(xué)視野 ]： 閱讀 P84科學(xué)視野，從中你知道了什么？ [板 書 ]： 巖漿晶出規(guī)則：晶格能高的晶體，熔點較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶析出。（美國礦物學(xué)家鮑文） 教學(xué)習(xí)題設(shè)計： 下列大小關(guān)系正確的是 A、晶格能： NaClNaBr B、硬度： MgOCaO C、熔點： NaINaBr D、熔沸點： CO2NaCl 已知：三種氟化物的晶格能如下表： 晶格能（ KJ/mol） Na+ 923 Mg2+ 2957 Al3+
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